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Alcools 1
Bonsoir mes amis
Je suis maintenant en classe de terminal mais toujours avec des difficultés en physique chimie
Bien j'ai un exercice sur les alcools .j'aimerais avoir votre explication , merci 
Voici l'énoncé :
Un alcool A ,à chaîne saturée ,a pour masse molaire M = 74 g/mol .
1/ déterminer sa formule brute .
2/ l'un de ces isomères (A1) subissant une oxydation ménagée par une solution aqueuse de dichromate de potassium ,en milieu acide, donne un corps B qui réagit avec la 2,4 - DNPH mais sans action sur le réactif de schiff.
2.1/ Identifier l'alcool A1 en précisant son nom et sa classe
2.2/ quelles sont la fonction chimique et la formule semi développée du corps B ?
2.3/ Écrire l'équation bilan de la réaction d'oxydation ménagée de A1
3/ Dans un tube placé à une température constante , et en présence de traces d'acide sulfurique ,on introduit 5 millimoles d'acide ethanoique (acide acétique ) et 5 millimoles de l'alcool A1 .
3.1/ Écrire l'équation bilan de la réaction qui se déroule dans le tube . Quelles sont ses caractéristiques ?
3.2/ On attend suffisamment longtemps pour considérer que la réaction n'évolue plus et on dose l'acide restant pour une solution d'hydroxyde de sodium de concentration massique 4g/L
L'équivalence est atteinte après qu'on ait versé 20 mL de la solution basique .calculer le pourcentage d'acide ethanoique estérifié
Mes réponses :
1)
CnH2n+2O = 74. ==>
n= 3
Donc FB: C3H6O
C'est bon ?
Merci d'avance
Bonjour beugg.
CnH2n+2O = 74. ==>
n= 3
Donc FB: C3H6O
C'est bon ?
Une piste pour la suite...
Quelle famille de corps réagit avec la DNPH mais pas avec le réactif de Schiff ?
A plus.
Bonjour M. Picard
Merci de votre réponse
Il y'a longtemps on ne se croise pas ...
Ok , j'ai fait 12n+2n +2*16= 74
n= 42/14= 3
Je ne vois pas bien mon erreur
Oui avec la piste ,on peut dire ,B il s'agit de cétone alors A1 c'est un alcool secondaire ?
Merci
La formule brute d'un alcool saturé est : CnH2n+2O.
La masse molaire est donc M = 12 M(C) + (2n+2)M(H) + M(O) et non M = 12 M(C) + (2n+2)M(H) +2 M(O) comme vous l'avez malencontreusement écrit...
Oui avec la piste ,on peut dire ,B il s'agit de cétone alors A1 c'est un alcool secondaire ?
Désolé j'ai fait une erreur sur la première partie de mon équation.
Mais j'ai compris
On peut dire c'est une réaction lente ,limitée ,athermique et réversible
CH3-CH2-O-H+CH3-CH2-CH(OH)-CH3--->... ?
La réaction demandée au 3) met en jeu l'alcool A1 et l'acide éthanoïque.
On peut dire c'est une réaction lente ,limitée ,athermique et réversible
Pour la question 3.2...
-Commencez par déterminer la quantité d'acide éthanoïque restant dans le milieu réactionnel à l'issue de l'estérification.
-Déduisez la quantité d'acide éthanoïque qui a été consommé.
-Construisez ensuite le tableau d'avancement de la réaction d'estérification pour faire le bilan des quantités de matière des réactifs et des produits dans l'état initial puis, en fin d'estérification.
Ok
Acide éthanoïque:
CH3-C(=O)-OH
A1:
CH3-CH2-CH(-OH)-CH3
Cette réaction conduit à un Ester et de l'eau
CH3-C(=O)-CH(-C2H5)-CH3+ H2O
C'est bon ?
Pour la quantité d'acide éthanoïque ,on a écrit :
Cm= m/V
m= CmV or
n= m/M . C'est bon aussi ?
Merci d'avance
Vous êtes en bonne voie.
Oubliez le tableau d'avancement puisque vous ne connaissez pas cette méthode, on peut procéder différemment.
Calculez la concentration molaire de la solution d'hydroxyde de sodium qui a été utilisée.
Ecrivez la réaction servant de support au dosage de l'acide éthanoïque restant.
Déterminez la quantité d'acide dosé.
Déduisez la quantité d'acide éthanoïque qui a été consommé lors de l'estérification.
Calculez enfin le pourcentage d'acide estérifié.
Bonsoir Picard
En effet , C= Cm/M ==>
C= 0,06 mol/L
La réaction :
C2H4O2+Na-->(C2H4O2-,Na+)+1/2H2
C'est bon ?
Ca ne va pas du tout, vous faites fausse route.
Vous confondez le sodium (Na) et l'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).
on dose l'acide restant pour une solution d'hydroxyde de sodium
Je n'ai pas assez de données dans le cours...
Donc la réaction s'écrit :
C2H4O2+NaOH--> (Na+,OH-)+C2H4O2 ?
C2H4O2+NaOH--> (Na+,OH-)+C2H4O2 ?
Une réaction acido-basique est une réaction de transfert de proton (càd d'ion H+) entre un acide (càd un donneur de proton : AH = A- + H+) et une base (càd un capteur de proton : B + H+ = BH+)). Vous avez du voir ça en première.
Dans le cas du dosage de l'acide éthanoïque par l'hydroxyde de sodium, l'équation de la réaction va s'écrire : CH3CO2H + OH-
H2O + CH3CO2-
A l'équivalence, l'acide (CH3CO2H) et la base (OH-) sont en proportions stoechiométriques et on peut écrire : n(C2H4O2) = n(OH-)
Les résultats du dosage vont donc vous permettre de déterminer la quantité d'acide restant après estérification.
Bonsoir Picard
C'est parfait !
Donc
n(OH-)= (CmV)/(M)= (4*0,02)/(17)= 0,005 mol
Or n(acide)= n(OH-)
Maintenant à partir de l'équation d'esterification, on déduit la quantité d'acide éthanoïque?
n(OH-)= (CmV)/(M)= (4*0,02)/(17)= 0,005 mol
une solution d'hydroxyde de sodium de concentration massique 4g/L
n(OH-)= n(NaOH) = (CmV)/(M)= (4*0,02)/(40)= 0,002 mol
Si on ne fait pas figurer les ions sodium dans l'équation de la réaction de neutralisation de l'acide éthanoïque, c'est parce que les ions Na+ sont des ions "spectateurs", ils sont présents dans la solution mais ne participent pas à la réaction.
OK ?
Oui c'est ok
Mais je n'arrive pas à déduire la quantité de l'acide consommée lors de l'estérification
J'en ai réfléchi bcp ...
Est-ce qu'on a le même volume ?
n(acide restant) = n(OH-) = 2 mmol
n(acide initial) = 5 mmol
Combien d'acide a été esterifié ?
Ne vous préoccupez pas du volume.
Vous n'avez pas à être désolé, c'est en surmontant ses difficultés et en corrigeant ses erreurs qu'on progresse.
À bientôt sur l'île de physique.
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