tu dois commencer par écrire l'équation bilan de la combustion

Bonsoir  dhb17:   52,8g (CO2)  X  12  et  diviser  par  44 = 14,4g  de  C

                           25,2g (H2O)  X  2   et  diviser  par  18 = 2,8g  de  H

% C =  14,4 : 20,4g de  produit  x  100 =  70,588 %

% H =   2,8 : 20,4g  de  produit  X  100 =  13,725 %

% O =   100 - 70,58 - 13,72 =  15,687 %

On  divise  chaque  pourcentages  par  la  masse  atomique  de  l'élément  correspondant :       C = 70,58 : 12 = 5,882             H = 13,72 : 1 = 13,725                   O = 15,7 : 16 = 0,98
  

On  cherche  un  facteur  ( 1 : 0,98 =  1,02 ). On  multiplie  tous  les  nombres  par  1,02   et  cela  nous  donne   C6H14O  masse  moléculaire = 102

C'est  peut-être  le  1-Hexanol ?  à  toi  de  continuer  le  problème.  Bonnes  salutations.

Comment écrire l'équation sans savoir quel est l'alcool en question?

molecule10, je ne comprend pas grand chose, je n'ai jamais vu tout cela ..

J'ai donc pour l'équation :

  Cn H2n+2 O  +  02  ->  CO2  +  H2O

J'ai :

1)  n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 52,8/44 = 1,2 mol.
Il y a 1 atome de C dans chaque molécule de CO2 donc : n(C) = 1 x n(CO2) = 1,2 mol

Même chose pour H2O, je trouve 1,4 mol.
Il y a 2 atome de H dans chaque molécule de H2O donc : n(H) = 2 x n(H2O) = 2,8 mol

Comment trouver ensuite la masse d'oxygène dans l'alcool brûlé ?
Mes résultats sont ils bons ?

Pour la 4), il existe énormément d'alcool non?

Personne ???

Bonjour,

Comment déterminer la température d'ébullition d'un alcool, sachant qu'il est liquide à température ambiante ?

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q02 - Personne n'a répondu à ma question. Puis-je la reposter à nouveau ?

NON ! Surtout pas. Faire cela s'appelle du " multi-post " et c'est totalement interdit pour les raisons détaillées à la question suivante.

Si vous pensez que votre question a été oubliée, que tout le monde est passé à côté, il vous suffit de poster un nouveau message à la fin de votre sujet d'origine. Un simple " up, s'il-vous-plaît " suffira à faire remonter ce sujet tout en haut de la liste des messages. De plus la signalétique de couleurs mise en place sur ce site montrera clairement que vous êtes toujours en attente (votre dossier est rouge).

Rappelez vous la règle essentielle de ce forum, afin que celui-ci reste propre et facilement utilisable par tous :
1 sujet créé = 1 problème

Ok

Comment équilibre-t-on l'équation alors que l'on ne connait pas l'alcool?

en utilisant n dans l'équation

Cn H2n+2 O  + (n+(n+1)/2-1) 02  ->  n CO2  + (n+1) H2O

tu as écrit

1)  n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 52,8/44 = 1,2 mol.
Il y a 1 atome de C dans chaque molécule de CO2 donc : n(C) = 1 x n(CO2) = 1,2 mol

Même chose pour H2O, je trouve 1,4 mol.
Il y a 2 atome de H dans chaque molécule de H2O donc : n(H) = 2 x n(H2O) = 2,8 mol

c'est juste, maintenant tu dois convertir les nb moles en masse, pour obtenir la masse de carbone et la masse de H contenu dans la masse de l'alcool.

tu divises ces masses par la masse totale de l'alcool pour trouver les pourcentages massiques

Merci beaucoup. Je vais faire les calculs pour voir où j'en arrive

J'ai fait les calculs et je trouve les mêmes résultats que molécule10, soit :

Oxygène : masse = 3,2g
          n = 0,2 mol
          pourcentages massiques : 15,68/100

Carbone : masse = 14,4g
          n = 1,2 mol
          pourcentages massiques : 70,59/100

Hydrogène : masse = 2,8g
            n = 2,8 mol
            pourcentages massiques : 13,73/100

Je n'ai pas compris quel est ce facteur a cherché..

Je cite :

On  cherche  un  facteur  ( 1 : 0,98 =  1,02 ). On  multiplie  tous  les  nombres  par  1,02   et  cela  nous  donne   C6H14O  masse  moléculaire = 102

ok pour les pourcentage massique

je te propose une autre méthode que molécule10 pour la suite.

Tu as trouvé

Oxygène : n = 0,2 mol
Carbone :  n = 1,2 mol
Hydrogène : n = 2,8 mol

or on sait que la formule de la molécule est C_nH_2n+2O

On a donc 1 oxygène dans la molécule pour 0,2 moles de O

On a un facteur 1/0,2 = 5 pour passer du nb de moles au nb d'atomes dans la molécule:

Oxygène : 0,2 mol *5 = 1
Carbone : 1,2 mol *5 = 6
Hydrogène : 2,8 mol * 5 = 14

Ok génial j'ai trouvé et compris surtout.
IL me reste juste à proposer un protocole pour déterminer la température d'ébullition de l'alcool.
Une distillation où on regarde quelle est la température lorsque l'ébullition de l'alcool commence?  

je ne suis pas sûr mais ça me paraît bien

Ok merci beaucoup lamat
Ainsi que molécule10

Bonjour,

J'ai exactement le même énoncé, j'aimerais savoir comment répondre à la première question, en gros que faut-il faire?
Je ne sais pas du tout par où commencer, j'ai essayer avec la formule n = m/M en prenant la masse de CO₂ et la masse de H₂O mais je ne voit pas quoi faire après et j'ai essayer avec l'equation chimique en posant C_nH_2n+2O CO₂ + H₂O, mais là je n'arrive pas à l'équilibrer.

S'il vous plait éclairé moi.

J'ai aussi presque le même mais je n'y arrive pas, aider moi SVP

La combustion complète d'une masse m=20.4 g d'un al cool de formule Cn H2n+2 O,forme 52.8g de dioxyde de carbone et 25.2g d'eau.

1.Ecire équation de la combustion
2.A l'aide d'un tableau 'avancement, déterminer la formule brut de l'alcool
3.Déterminer avancement max et vérifier que la massse d'alcool brûlé est bien m=20,o g.
4.Ecrire les formules semi-dévellopés puis nommer tous les alcools qui correspondent a cette formule brute et pour lesquelles le groupe hydroxyle -OH est en bout de chaine.
5.Afin de déterminer la nature de l'alcool, on mesure sa température d'ébulition. Celle-ci est la plus élevée des températures d'ébulition de tous les isomères possibles de cet alcool.En déduire la formule développée, puis le nom de cet alcool.

regarde ici:

l'alcool mystérieux.

Bonsoir j'ai le meme exercice et je bloque sur les questions 4 et 5 quelqu'un pourrait il m'aider SVP