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Alcool, éthanol pur
Bonjour, j'ai un souci pour un DM de chimie et je viens cherchez de l'aide car je suis en difficulté ..
Voilà l'énoncé :
A l'aide d'un dosage on a déterminé que la concentration molaire en éthanol (ou alcool) d'un vin est 2.3mol/L
On peut lire sur l'étiquette que le vin est a 12°.
Le degré en alcool d'un vin est le volume d'éthanol pur contenu dans 100 mL de vin. La formule brute de l'éthanol est C2H6O.
Données: Densité de l'éthanol: d=0.79; M(C) 12 g/mol; M(H) = 1 g/mol; M(O) = 16 g/mol
Problématique: Le degré en alcool du vin indiqué est-il correct ?
1)Quelle est la masse volumique de l'éthanol pur ? Quelle est la masse molaire de l'éthanol
2)Indiquer avec précision ce qu'il faut calculer pour répondre a la problématique
3) Effectuer ce calcul en trois étapes. Conclure (Il faut utiliser trois formules et les données de la question 1).
Pour la question 1 j'ai trouvé 1.26 g/ml en me servant de la formule 
espèce= de l'eau/ densité
Et j'ai trouvé 46g/mol pour sa masse molaire.
Pour le reste de l'exercice je bloque ..
1) Oooohhh la faute !!!! Es-tu sur de ta formule de la masse volumique ?!!!
ok pour la masse molaire.
2) Enumère déjà 3 formules de chimie que tu pourrais utiliser ici et vois ensuite quelles sont les grandeurs que tu peux déduire de certaines pour aboutir à répondre à la problématique !
Autant pour moi j'ai inversé de référence et de l'espèce. Je trouve une masse volumique de 0.79 g/mL. C'est juste ?
qu'est-ce que tu connais comme formule en chimie (comme celle de la densité) que tu as appris en 2nde et 1ere ?
La masse molaire, masse volumique, densité, quantité de matière, concentration molaire, concentration massique ...
oui et donc sous forme mathématique ca donne quoi ? Et quelles sont celles, que l'on utilise souvent en chimie, que l'on pourrait garder ici ?
Bah on pourrait garder la masse volumique, la densité et la concentration massique ? Mais comment ça sous forme mathématique ?
Pour la densité ca donne : d=/eau
Pour la concentration molaire : ?
Pour la quantité de matière : ?
La
Concentration molaire : c=n/v
Quantité de matière : n=N/NA
Il faut que je me serve de la densté, de la concentration molaire et de la quantité de matière c'est ça ?
pour la quantité de matière il y en a une autre beaucoup plus utile que celle là : n=m/M !
Il va donc falloir utiliser ces trois là oui !
Comment va-t-on procéder ?
Tu peux déjà commencer par te pencher sur la concentration molaire qu'on te donne ainsi qu'aux 100 mL donnés... (je glisse un indice en meme temps...)
Et bien on sait qu'un vin a 12° veut dire qu'il y a 12mL d'éthanol dans 100mL de vin . C'est bien ça ?
Le souci c'est que même si je sais quelles formules utiliser je ne vois pas ce que je dois calculer, c'est-à-dire qu'avec la formule n=m/M je ne sais pas quelles données je dois utiliser et ça me bloque ..
pas grave ! Commence par décortiquer l'énoncé en te penchant d'abord sur la concentration molaire donnée !
J'ai fais un premier calcul : c=n/v donc n=c x v donc n=2.3 x 12.10-3= 0.0276 mol
Mais j'avoue que je ne sais pas si j'ai pris les données qu'il fallait et si cela va m'aider ..
J'ai fais plusieurs calculs : J'ai changer le volume donc ça me donne n=c x v --> n=203 x 100.10-3=0,23 mol
Ensuite j'applique la formule: m= n x M --> m=0,23 x 46 = 10,58 g
C'est ça ? Mais ça ne prouve pas si le degré est correct aussi .. Et je ne vois pas comment utiliser la formule de la densité ..
donc quantité de matière : ok !
puis masse : ok !
maintenant tu n'as plus qu'à utliser la dernière formule (la 3e) pour calculer le volume d'éthanol correspondant à cette masse ! Tu pourras ainsi le comparer au degré !
Ca s'exprime en litres mais on sait qu'un vin à 12° correspond a 12ml d'éthanol pur dans 100mL de vin, donc la c'est 13,3 mL d'éthanol pur dans 100mL de vin. Donc le degré n'est pas bon. C'est ça ?
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