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Alcool
l'état initial on avait melangé V=150ml d'une solution d'acide ethanoique de concentration C=0.5mol/l avec mA=3.7g d'un alcool A.
A l'équilibre il rest n'1=0.05mol d'acide ethanoique et m'A=1.85g de l'alcool A qui n'ont pas réagis
1)montrer que la masse molaire de A est 74g/mol
L'équation bilan de la réaction est
Après j'ai essayé de tout faire j'arrive pas à démontré que la masse molaire de A est 74g/mol
Bonjour ,
L'équation bilan que tu as écrite est fausse.
Si j'ai bien compris l'énoncé on fait réagir une solution d'acide éthanoïque (CH3COOH) avec un alcool A (de formule générale R-OH) On obtient un ester CH3-COO-R et de l'eau
Donc :
CH3COOH + R-OH → CH3COO-R + H2O
Conseil :
a) Commence par calculer la quantité de matière d'acide éthanoïque qui a été consommée.
b) A l'aide de l'équation bilan déduis en la quantité de matière de A qui a été consommée.
c) Déduis en à l'aide d'un calcul très simple la masse molaire de A
Oui on fait réagir un acide carboxylique et un alcool
J'avais bien écris l'équation de la réaction j'ai just mal saisie
Pouvez vous m'aider à répondre à la question !?
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