On sait que  
M= masse volumique× v
n(C2H6O)=n(C2H4)
Donc n(C2H4)= masse volumique× v/masse molaire
Or PV=nTR
Alors V=nTR/P
V=masse volumique ×V×T×R/P×masse molaire
T= température

Bonjour Mina21,

Tu sembles être sur la bonne voie.
Toutefois tu ne définis pas ce que tu appelles " M " et j'ai l'impression qu'il manque au moins un élément dans ton calcul.

A partir du volume et de la masse volumique de l'éthanol on obtient sa masse.
A partir de la masse et de la masse molaire de l'éthanol on obtient sa quantité de matière.
La quantité de matière d'éthylène formée serait égale à la quantité de matière d'éthanol consommée si le rendement de la réaction était de 100%
etc ....

M c'est la masse volumique et m est la masse ( C2H6O)
Le rendement est de 60%
Rendement= n(C2H4)obtenu/n(C2H4) théorique×100
Avec n= quantité de matière
Or d'après le bilan molaire
n(C2H4)=n(C2H6O)
Donc  rendement= n(C2H4)/n(C2H6O)×100
n(C2H6O)=masse/masse molaire
Donc je pourrai en déduire que n(C2H4)=60×m/100×masse molaire
Or masse(m)= volume(v)×masse volumique(P)
Alors n(C2H4) =60×P×V(C2H4)/100×M
De même n(C2H4)=P(pression)×V(C2H6O)/R×T(température)
Après je fais le rapport entre les deux

Il existe des notations largement répandues que je préfère aux tiennes :
m : masse
M : masse molaire
: masse volumique
n : Quantité de matière
r : rendement
R : constante des gaz parfaits
T : température
P : Pression

L'indice 1 se rapporte à l'éthanol, l'indice 2 à l'éthylène



Attention aux unités pour l'application numérique.

D'accord merci je vais tenir compte de ce que vous m'avez dit.
Merci beaucoup