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Alcanes et Alcools
Bonjour,
Dans mon TP, je constate que la température d'ébullition des alcools et bien plus élevées que les celles des alcanes. D'après ce que j'ai compris ce serait à cause de liaison hydrogènes. En fait je ne comprend pas en quoi les liaisons hydrogène permettent d'avoir une température d'ébullition plus élevées .
Merci de votre aide.
De plus, il est écrit dans mon livre que dans une famille de composés , plus la chaîne carbonée est longue, plus la température d'ébullition augmentent. D'après mon livre " en effet plus la chaîne carbonée est longue , plus les interactions de van der wall sont intenses"
Je ne vois pas vraiment le rapport entre la température d'ébullition et les interactions de van der wall .
Si quelqu'un pouvait m'expliquer ...
si un coprs est à l'état gzaeux c'est qu'il ya suffisamment d'énergie pour vaincre les interactions qui existe à l'état liquide.
Donc plus les interactions sont fortes plus l'énergie que le liquide doit emmagasiner pour passer à l'état gazeux est importante et donc plus le liquide peut devenir chaud avant de passer à létat gazeux
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