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Alcanes
Bonjour!!
J'ai eu un contrôle aujourd'hui et il y a un exercice que j'ai pas du tout compris.
Voici l'exo:
La formule bute d'un alcane étant CnH2n+2 avec n>0,
1) Déterminer la formule d'un alcane cotenat 81,8% de carbone et 18,2% d'hydrogène.
2) Déterminer le formule brute d'un alcane de masse molaire M=72g.L-1
Est-ce-que quelqu'un aurait la gentillesse de m'expliquer?
Merci
Bonsoir,
1)
Si M est la masse molaire de l'alcane :
12 n = 0,818 M puisque la masse molaire du carbone est 12 g et représente 81,8% de la masse molaire M
De même pour l'hydrogène :
2n + 2 = 0,182 M
Si on fait le rapport des deux égalités (pour éliminer M) :
12n / (2n+2) = 0,818 / 0,182
Equation à une inconnue n facile à résoudre
2)
72 = 12 n +(2n+2)
Donc facile de trouver n 
...
Je vais essayer d'être plus clair et plus précis...
Dans une mole de CnH2n+2, il y a n moles de carbone et 2n+2 moles d'hydrogène.
La masse molaire M de l'alcane est donc égale à :
M = 12 n + (2n+2) 1 = 12n + 2n + 2
Le carbone représente 81,8% de la masse molaire donc : 12n = 0,818 M
L'hydrogène représente 18,2% de la masse molaire donc : 2n+2 = 0,182 M
D'où, en faisant le rapport de ces deux égalités (pour éliminer M que l'on ne connaît pas) :
Donc l'alcane est C3H8 (c'est-à-dire le propane).
M=72g.L-1
C'est plutôt M = 72 g.mol-1, je suppose...
Le raisonnement est le même que précédemment. Il y a n moles de carbone et 2n+2 moles d'hydrogène dans une mole d'alcane, donc 12n g de carbone et (2n+2) g d'hydrogène.
Donc :
72 = 12n + 2n + 2
70 = 14n
n = 70 / 14
n = 5
Donc l'alcane est C5H12 (==> pentane).
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