Cinétique de la décomposition de l'eau oxygéné par les ions iodure :
Avec : on étudie la cinétique de la réaction de décomposition de l'au oxygéné H2O2 par les ions iodure I- , en présence d'acide sulfurique représenté par l'équation :                                  H2O2 + 2 (H3O+) + 2I-            4 H2O + I2

[I2]
(mmol/L)       0 0.1 0.5 1.0 2.0
Absorbance X   0 0.037 0.102 0.203 0.304

[I2]
(mmol/L)        4.0 6.0 8.0
Absorbance X    0.741 1.073 1.555


1. On mesure l'absorbance X des solutions de diiode I2 de concentration connues.on Obtiens les résultats présenté dans le tableau ci-dessus.
a .A partir du tableau ( ou du graphique Absobance X en fonction de la concentration) donner la relation liant l'absorbance X a la concentration I2.

2.On place sans la cuve d'un spectromètre un volume Vo= 1.0 m/L de solution d'eau oxygéné de concentration initiale Co=0.080 mol/L.
A l'instant To on ajoute un volume V'o = 1.0mL de solution acidifié d'idodure de potassium (K+) + I- de concentration c'o=0.060 mol/L

a.Quel réactif limite cette solution ?
b.Considéran ke la réaction est toital ,donner la concentration de diiode en fin de réaction.