Bonjour, j'aurais besoin d'aide s'il vous plaît.
Je dois faire une activité préparatoire sur la cinétique mais je ne comprend pas...
Voilà les questions :

1) Par analyse du chromatogramme, donner un encadrement de la durée de réaction.

2) Classer ces transformations en 2 catégories : réaction lente/rapide
        - Formation de rouille par oxydation du métal fer par le dioxygène
         - Gonflement d'un airbag par décomposition de l'azoture de sodium
          - Décomposition chimique d'un explosif
          - Brunissement des fruits par oxydation des phénols par le dioxygène de l'air

3) Proposer une méthode adaptée au suivi de l'évolution de la concentration [I2] en fonction du temps ? Justifiez votre réponse

4) Rappeler la loi qui permet de faire le lien entre la grandeur mesurée au cours du temps et de cette concentration ? Précisez les unités

5) Préciser à quelle espèces (S₂O₈^2- ; 2 I^- ; I₂) correspondent chacune des courbes. Justifiez à partir de l'allure des courbes.

6) Donner la composition du milieu réactionnel à la date t= 15 min. En déduire la concentration molaire du diiode formé dans la solution.
n S₂O₈^2- =
n I^-=
n I₂=
n SO₄^2-=
[I₂]=

7) A l'aide de la courbe précédente, déterminer graphiquement le temps de démi-réaction.

8) Peut on affirmer qu'après une dure de deux fois t _1/2, la réaction est terminée ?

9) Les ions iodures I^- peuvent également être oxydés par l'eau oxygénée H₂O₂ en milieu acide en diiode I₂.
Ecrire l'équation de la réaction sachant que les couples rédox qui interviennent sont les suivants :
H₂O₂ / H₂ O :
I₂ / I^- :

Je vous remercie d'avance, je vous mets en pièce jointe les différents documents