Bonjour,
Lorsque l'on introduit une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre II, on observe la formation d'ions zinc, tandis qu'un dépôt de cuivre apparaît sur la lame de zinc. L'equation associée à cette réaction est: Cu²⁺(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn²⁺(aq).
On introduit m=0,98g de zinc dans v=200 mL de sulfate de cuivre II de concentration c=0,10mol.L
Données: M_Zn= 65,4g.mol ; M_Cu=63,5g.mol
1. Établir le tableau d'avancement associé à cette réaction dans lequel figureront l'état initial et un état intermédiaire.
2. Tracer les droites représentant l'evolution des quantités de matière d'ions cuivre II et de zinc en fonction de l'avancement x.
3. Utiliser le graphique pour trouver le réActif limitant.
4. Déterminer la composition du système à l'etat final.
5. Quelles sont la masse du dépôt de cuivre, la concentration finale en Cu2+ et la concentration finale des ions zinc?


En fait je ne comprends pas comment on peut faire pour le tableau avec des ions comme ça... Pour nZn je trouve 1,5*10^-2 mol et pour nCu2+ je trouve 2,0*10^-2 ( a l'état initial)
C'est juste? Svp il me faut une explication pour le tableau et le graphique!
Merci

Envoyé de mon iPhone

*** message déplacé ***

Bonjour

LE MULTI-POST EST INTERDIT !!! Tu ne peux pas poster plusieurs fois le meme exo !! C'est une des règles du forum ! Merci de la respecter !!

Pour les quantités de matière de Zn et Cu2+ c'est bon !!

Pour le tableau voici comment faire :

Cu2+(aq) Zn(s) Cu(s) Zn2+(aq)
EI 1,5*10-2 2*10-2 0 0
Temps t 1,5*10-2-x 2*10-2-x x x
EF  1,5*10-2-xmax 2*10-2-xmax xmax xmax

*** message déplacé ***

Je n'ai pas fait de multi post... C'est pas le memes exos que j'ai posté! Les regles sont un topic par exerccice non? Sinon je suis désolé.
Merci pour ta réponse

Et pour le graphique? Je prend quel echelle? Je ne vois toujours pas mais merci pour vos réponses quand même

*** message déplacé ***

Bonjour,

oupsy >>
Ce n'est pas le même exercice posté deux fois ? ?
Il faudrait que tu m'expliques car je ne vois pas où est la différence.

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

Ah je vois maintenant, je suis désolé j'étais sur mon portable et j'ai du cliquer deux fois sur "poster" sans faire expré. Je suis vraiment vraiment désolé!
Je vais continuer l'exercice et mettre mes réponses ici.
Quand je les met ca serait possible de me dire si c'est juste et sinon ou sont mes erreurs?
Merci d'avance
Et je m'excuse encore une fois pour le multi post

Comment remplirais tu le tableau alors ?

Dans le tableau je mettrais ceci: "f" pour finale
nf(Cu2+)=0,5*10^-2mol
nf(Zn)=0mol comme c'est le réactif limitant
nf(Cu)=1,5*10^-2mol
nf(Zn2+)=1,5*10^-2mol
Voila. Pour le graphique j'ai pris 0,5*10^-2 pour 1 cm en ordonnée et en abscisse. Je trouve deux droites et la droite qui correspond à l'avancement de la quantité de matière de Zn en fonction de x atteint 0 avant celle qui correspond à l'avancement de Cu2+ donc Zn est le réactif limitant. Dans le graphique je trouve xmax=1,5*10^-2
Merci d'avance J'attends vos réponses avant de répondre aux autres questions.

Et bien sûr pour l'état inital de Cu et Zn2+ je met 0 dans le tableau et pour l'état intermédiaire je met x aux deux.

bump

Ensuite pour la composition finale:
0,5*10^-2mol de Cu2+
1,5*10^-2mol de Cu
1,5*10^-2mol de Zn2+

Pour la masse du depot de cuivre:
9,5*10^-1g
Pour la concentration finale en Cu2+:
2,5*10^-2mol.L
Pour la concentration en ions zinc je n'y arrive pas...
C'est tout juste jusque là?

Impeccable ce que tu as fais jusque là !!

Pour la concentration finale en Cu2+, on a toujours 200 mL dans le récipient ! Donc ca fait combien ?

Pour la concentration finale en Cu2+:
2,5*10^-2mol.L
C'est surtout pour la concentration finale en ion zinc que je n'y arrive pas :/

en ions zinc* pardon

Meme raisonnement ! On a 200 mL en tout !!

7,5*10^-2 mol.L ?

oui tout a fait !!

Merci beaucoup! Si tu a le temps tu pourrais jeter un coup d'oeil sur mon autre exercice sur le forum? C'est devoir de chimie (tableau d'avancement etc.). Sinon merci et bonne soirée