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Action de l'acide sulfurique sur le laiton.
Bonjour,
Je viens ici pour vous demandez votre aide, puisque je ne comprend en aucun cas, cette exercice, et encore moins la seconde question. Voilà, mon énoncé :
On attaque 10g d'un alliage de laiton par une solution d'acide sulfurique dilué utilisée en excès. Le laiton contient du zinc et du cuivre.
1) Qu'elle est la réaction qui a lieu ? Écrire son équation bilan.
2) Le volume de d'hydrogène formé dans les conditions normales est de 900mL. Qu'elle est la composition centésimale massique du laiton ?
Merci d'avance pour vos réponses.
Bonsoir EmyB :
Le cuivre n'est pas attaqué dans ces conditions par l'acide sulfurique ; le zinc va donner du sulfate de zinc suivant l'équation .
Zn + H2SO4 ======> ZnSO4 + H2
masse atomique du Zn = 65,37
Tu vois que dans l'équation 1 mole de Zn ( 65,37g) va libérer 22,4 L de H2. Donc 0,9L de H2 correspond à (0,9 x 65,37) :22,4 = 2,6265g de Zn ou 0,0402 mol.
10g de ton alliage contient donc 10g - 2,6265g = 7,3735g de cuivre pur ( 7,3735 : 63,54) = 0,116 mol et 2,6265g de zinc pur ( 2,6265 : 65,37) = 0,0402 mol.
Bonnes salutations.
Merci beaucoup pour ces explications.
Mais comment sais-tu que cela va libérer 22,4L de H2 ?
Et, la composition centésimale massique, ne se calcule pas en pourcentage ?
Encore une fois merci.
En chimie, 1 mole de gaz H2, O2, N2, Cl2, CO2, etc... occupe toujours un volume de 22,4 litres aux conditions normales ( 760 mm de Hg et 0☉C ).
Si tu veux calculer les composants de ton alliage en % = le cuivre : 7,3735g : 10 x 100 = 73,735% ; le Zinc : 2,6265g : 10 x 100 = 26,265% et le total fait 100% .
Bonnes salutations.
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