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Action de l'acide chloridrique sur l'eau oxygéné
Exercice 4 - Action de l'acide chlorhydrique sur l'eau oxygénée
a. Écrire les demi-équations électroniques ainsi que l'équation de la réaction entre l'acide chlorhydrique (H+ + Cl- ) et l'eau oxygénée.
Couples rédox : H2O2 / H2O (en milieu acide) et Cl2 / Cl- (car milieu très acide).
b. Pour réaliser l'expérience précédente, on verse 5 mL d'une solution d'eau oxygénée contenant 9 % en masse de H2O2 pur, dans un excès d'acide chlorhydrique. En considérant que la solution d'eau oxygénée a une densité égale à 1, calculer la masse d'eau oxygénée qui a réagi.
c. En déduire le volume de dichlore gazeux que l'on pourra recueillir (VM = 24 L.mol-1) (on pourra construire un tableau d'avancement).
Données : Masses molaires (g.mol -1) : H : 1 ; O : 16.
H202 + 2H+ + 2e- -> 2H20
2 Cl- -> Cl2 + 2e-
H202 + 2H+ + 2Cl- -> 2H20 + Cl2
masse H202:
masse H202 = volume H202 * 9% * masse volumique eau * densité H202
volume Cl2:
nb mol H202 = masse H202/masse molaire H202
nb mol Cl2 = nb mol H202 (d'après l'équation de la réaction)
donc, volume Cl2 = nb mol Cl2*volume molaire CL2
je n'arrive pas a calculer la masse et le volume pourrai tu m'aider un peu plus stp!
encore merci pour ton aide!
sena-kun,
il te suffit de remplacer les mots par les valeurs données par l'énoncé:
quelle donnée ne trouves tu pas dans l'énoncé:
volume H202 * 9% * masse volumique eau * densité H202
Iamat-sama
ok donc on a: masse volumique = 5mL
densité = 1
volume H2O2 = 14??
donc 14*9*5*1 = 630?
j'ai des doute sur ce que j'ai fait!! pourrai tu m'aider je ne comprend plus rien!
merci d'avance lamat-sama!!
donc si j'ai bien compris on a:
masse volumique = 1g/mL
densité = 1
volume H2O2 = 5mL
donc ==> 5*9*1*1 = 45??
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