Bonjour a tous

J'ai répondu au 2 premieres questions , je ne sais pas si c'est juste

Voici l'énoncé

a. Écrire les demi-équations électroniques ainsi que l'équation de la réaction entre l'acide chlorhydrique (H+ + Cl- ) et l'eau oxygénée.
Couples rédox : H2O2 / H2O (en milieu acide) et Cl2 / Cl- (car milieu très acide).

b. Pour réaliser l'expérience précédente, on verse 5 mL d'une solution d'eau oxygénée contenant 9 % en masse de H2O2 pur, dans un excès d'acide chlorhydrique. En considérant que la solution d'eau oxygénée a une densité égale à 1, calculer la masse d'eau oxygénée qui a réagi.

c. En déduire le volume de dichlore gazeux que l'on pourra recueillir (VM = 24 L.mol-1) (on pourra construire un tableau d'avancement).

Données : Masses molaires (g.mol -1) : H : 1 ; O : 16.


Voici mes réponses :

a) H202 + 2H+ + 2e-  -> 2H20
2 Cl-            -> Cl2 + 2e-
H202 + 2H+ + 2Cl- -> 2H20 + Cl2  

b) Masse volumique = 2g/mL
Densité = 1
Volume H2O2 = 5mL

---> 5 x 9% x 1 x 1 = 0,45g/mL

Je bloque pour le reste et je sais pas si mes réponses sont juste

Merci d'avance