Bonjour, j'aurais besoin d'aide pou l'exercice suivant s'il vous plait:

Une poudre utilisée pour l'entretien des eaux de piscine contient de l'hydrogénosulfate de sodium NaHSO4.

1.L'hydrogénosulfate jouant le rôle d'un acide, écrire le couple acide\base auquel il appartient.

2. On dissout 2,50g de poudre dans 100mL d'eau distillée. Ecrire l'équation de la dissolution.

3. Il faut 18mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration  1,00mol.L-1 pour que tout l'hydrogénosulfate contenu dans l'eau réagisse. Quelle est la concentration de la solution d'hydrogénosulfate?

4. Calculer la masse d'hydrogénosulfate de sodium présente dans la poudre?

5. Quelle est la fraction massique d'hydrogénosulfate contenu dans la poudre.

Données: M(H)=1,0g.mol-1; M(O)=16,0g.mol-1; M(S)=32,1g.mol-1; M(Na)=23,0g.mol-1.

Merci et BONNE ANNEE!