Bonjour,
Je bloque un peu sur une question d'un exercice, voici l'énoncé :

1. a. Dans toute solution aqueuse se produit la réaction d'autoprotolyse de l'eau. Il s'agit d'une réaction acide-base entre deux molécules d'eau. Écrire l'équation de cette réaction.
On écrit les couples : H₂O / HO^- et H₃O⁺/H₂O

2H₂O --> HO^- + H₃O⁺


b. À 25 °C, des mesures montrent que, pour de l'eau pure, [H₂0¹] = 1,0 x 10^-7 mol-L-¹. Calculer la valeur du pH de l'eau pure à 25 °C.

pH = -log ([ H₃O⁺ ] / c⁰)               = -log (10^-7) = 7,0


De l'eau fraîchement distillée est laissée quelque temps à l'air libre, dans un bécher, à 25 °C. Son pH diminue progressivement puis se stabilise à la valeur de 5,7.
La dissolution lente et progressive dans l'eau distillée du dioxyde de carbone présent dans l'air permet d'expli quer cette diminution du pH. Un équilibre s'établit entre le dioxyde de carbone présent dans l'air et celui qui est dissous dans l'eau distillée, noté (CO₂, H₂O) (aq).

Dans la suite de l'exercice, on ne tiendra pas compte de la réaction entre les ions hydrogénocarbonate HCO3(aq) et l'eau. L'équation de la réaction entre le dioxyde de carbone dissous et l'eau s'écrit:
(CO₂, H₂O)(aq)  + H₂O --><-- (flèche de réaction non totale) HCO₃^-(aq) + H₃0⁺ (aq)

2. a. Écrire les couples acide-base mis en jeu dans cette équation.
H₃O⁺/H₂O et (CO₂, H₂O) / HCO₃-

On démontre qu'en solution :

10^-6,4=  [ H₃O⁺  [ HCO₃^-] / (  [CO₂, H₂O ] * c⁰ )

b. Déterminer la concentration en (CO₂, H₂O)(aq) dissous dans l'eau du laboratoire.

[ H₃O⁺ ] = c⁰ * 10^-pH = 10^-5,7 mol/L

[CO₂, H₂O ] = ( 10^6,4 * [ H₃O⁺ ] * [ HCO₃^- )/ c⁰ = 10^6,4 * [ H₃O⁺ ] * [ HCO₃^- ]

Mon problème est alors de déterminer la concentration en ion HCO₃^-, j'ai pensé à faire un tableau d'avancement mais cela ne fonctionne pas, car la réaction n'est pas totale ...