bonjour!
J'ai un Tp à faire et je n'arrive pas à avancer!
Ce tp est en deux partie: On a réalisé en classe le titrage pH-métrique d'une vin mousseux et d'un vin decarboniqué. La première partie consiste à commenter les courbes, faire les schemas, ect..
La deuxième partie elle, me pose problème:

-écrire les équations de titrage du dioxyde de carbone faisant intervenir les couples CO₂, H₂O/ HCO₃^- et HCO₃^-/CO₃ ^2-

alors j'ai trouvé  CO₂, H₂O +OH+ => HCO₃^- + H₂O
et HCO₃^- + OH+ => CO₃ ^2- + H2O

on nous donne les pKa des couples pour les placer sur une échelle de ph, j'en ai conclue que l'espèce predominante est  HCO₃^- et l'acide titré le CO₂, H₂O, que cet acide est un monoacide,...

Puis vient le 2) Acide tartrique:

-les réactions de titrage  de cet acide HOOC- CH(OH)-CH(OH)-COOH

Alors là j'en vois qu'une! C₄H₆O₆ + OH^- => C₄H₄O₆ ^2- + H₃O⁺

-il faut dire si cet acide est un monoacide ou un diacide
Je dirais un diacide car il perd 2 proton H+

- il faut donner la valeur du volume VB7 de OH- introduit pour amener le vin decarboniqué à pH= 7 pour une prise d'essai de vin Vv= 20 mL

Si je regarde sur ma courbe je trouve ce volume VB7 = 17.5 mL

- En déduire l'acidité du vin mousseux A en mol.L-1 de protons ayant réagis avec les ions hydroxyde introduits à pH= 7.

Je comprend pas ce qu'il faut faire!

2.3.1) Cas de la communauté européenne

- L'acidité N d'un vin est exprimée en gramme d'acide tartrique par litre: Un litre de vin d'acidité N exprimé en g.L-1 d'acide tartrique nécessite, pour son titrage à pH 7, la même quantité de soude qu'un litre d'acide tartrique préparée par dissolution de N grammes d"acide tartrique pur.

Exprimer la relation entre N et A.

-Déterminer l'acidité N du vin mousseux en fonction de la norme européenne

- la calculer.

Mais je comprend pas le texte!


Je remercie tout aide qui pourrait m'être apporté..