?

faut til entendre par la que si dans le produit on a H30+ la solution c'est acide et si c'est HO- c'est basique ?

je veux dire par là estce que ce sont ces ions qui disent si c'est basique ou acide dans toute solution en général

Bonjour

Alors il faut savoir que les solutions que tu as cité possède en majorité de l'eau !! Donc si l'une produit des ions H3O+ ceux ci vont manger tout crus les ions HO- présents dans l'eau ce qui va diminuer le pH. L'autre produit des ions HO- donc le pH augmente !

Donc effectivement il suffit de regarder les produits former pour en déduire l'acidité du milieu !

oui mais les produit ne sont pas toujours H3O+ ou HO-..  comment savoir si les produits sont différents que ces ions

*de ces ions, le ph de la solution

*de ces ions, le ph de la solution

L'eau est un composé amphotère, c'est à dire capable de réagir comme un acide ou comme une base. L'eau est un liquide dont les molecules sont partiellement  dissociées selon:
H2O+H2O --> H3O^(+)+ OH^(-)
L'eau qui contient autant d'ion H3O^(+) que d'ion  OH^(-) est dite neutre. Lorsque l'on introduit un soluté dans l'eau il arrive qu'il modifie la concentration [H3O^(+)] des  ions H3O^(+) ou celle [OH^(-)] des  ions OH^(-), la solution est dite acide lorsque [H3O^(+)] > [OH^(-)]  et basique lorsque [H3O^(+)] <[OH^(-)].
Par exemple lorsque l'on introduit du gaz HCl (chlorure d'hydrogène) dans l'eau il se dissocie selon :
HCl(g)+H2O --> H3O^(+)(aq)+Cl^(-)(aq)
et la concentration en ion  H3O^(+) augmente et la solution d'HCl est acide
Si l'on introduit du NH3 (gaz ammoniac) dans de l'eau il se dissocie selon :
NH3(g)+H3O^(+)(aq) ---> NH4^(+)(aq)+ OH^(-)(aq)
La concentration en ion  OH^(-) augmente et la solution d'e NH3 est basique.

Attention !!! un acide n'est pas forcément un composé qui produit des ion H3O^(+) et une base un composé qui produit des ions OH^(-). Par exemple le chlorure de fer (III) qui se dissocie selon :
FeCl3(s)--> Fe^(3+)(aq)+3*Cl^(-)(aq) réagit avec les ions OH^(-) selon
Fe(3+)(aq)+OH^(-)(aq) ---> Fe(OH)3(s)
ce qui augmente la concentration des ions H3O^(+) et le chlorure ferrique peut être considéré comme un acide.


Le produit ionique de l'eau K={H3O^(+)}*{OH^(-)} vaut 10^(-14) à 25°C. Dans son expression { }=[ ]/c° représente la concentration adimensionnelle de l'espèce rapport de la concentration de l'espèce et de la concentration standard c°=1 mol/L.
Par définition pH=-lg{H3O^(+)}=-lg ([H3O^(+)]/c°) donc dans l'eau [H3O^(+)]=[OH^(-)]=10^(-7) et le pH de l'eau vaut  7 à 25°C et à cette température une solution acide à un pH<7 et une solution basique un pH>7.