Bonjour à tous,j'ai un petit exercice en chimie qui me pose problème :

L'acidité d'un vinaigre est due à la présence d'acide éthanoïque. La masse exprimée en gramme d'acide pur dans 100g de vinaigre (100 mL) donne le degré d ecelui ci

On prépare à partir d'un vinaigre à 6degrés, 100 mL d'une solution aqueuse de concentration molaire en acide  apporté 1.0E-1 mol/L; le pH de la solution est 2.9

Les questions precedentes demandaient l'equation de la reaction entre acide ethanoique et eau . C'est fait!!  voilà ce qui me bloque :

1/ A partir du tableau d'evolution, montrer que la transformation chimique mettant en jeu l'acide éthanoïque et l'eau n'est que partielle et calculer le taux d'avancement final.

2/ déterminer la concentration en acide éthanoïque du vinaigre. Quelle dilution réalise t-on lorsqu'on prepare 100 mL de solution de concentration molaire en acide apporté 1.0E-1 mol/L


Je ne comprend pas comment on peut construire un tableau d'évolution à aprtir de ces infos ? La question 2 me parait simple mais je pense que j'ai besoin de la reponse à la question 1 pour y repondre non?

Merci d'avance pour votre aide