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Acides et bases dans les milieux biologiques
Bonsoir, alors il y a quelques questions sur lesquelles je bloque
1. Donner la relation entre la quantité de matière initiale n(hydro) d'ion hydrogénocarbonate et la quantité de matière n(a) d'acide versé à l'équivalence
moi j'ai trouvé que n(hydro) = n(a)
2. Montrer que n(hydro) = 3,2 x 10-3 mol.
Et alors là vide complet.. j'ai appliqué la formule nombre de mole = concentration molaire x volume sauf que je trouve pas ce que je suis sensée trouver..
Je sais juste que C(a) = 0,40 mol/L et que le volume de la solution à perfuser V=20.0 mL
Merci de votre aide !
le voici :
On souhaite doser la solution contenue dans une poche a perfuser pour vérifier sa concentration. Sur la poche à perfuser on peut lire :
Bicarbonate de sodium : 1,4 % ; bicarbonate de sodium 1,4g ; eau : 100 mL
Sodium : 0,16 mol/L ; bicarbonate : 0,166 mol/L ; pH : 7,0 - 8,5.
Un des ions presents dans cette solution est l'ion hydrogenocarbonaye HCO3-. Il est nommé par le laboratoire qui vend la solution a perfuser ion bicarbonate. Pour verifier les 8ndications de l'etiquette, cet ion va etre dosé par l'acide chlorhydrique (HCO3+ + Cl- )
On preleve un volume V=20,0 mL de solution a perfuser et on util
ise une solution d'acode chlorhydrique de concentration C(a) = 0,40 mol/L
1) il faut justifier davantage, avec l'équation de la réaction
2) quel calcul as-tu fait ? As-tu pris en compte le pourcentage de pureté ?
Bonjour,
Est-ce que les couples mis en jeu sont:
H2O/HO- (car de la soude)
H2CO3/HCO3- (car acide chlorydrique)
svp?
Oui ça oui
Mais le bicarbonate de sodium ça revient à parler de la soude non? donc H2O/HO- ?
après l'acide chlorhydrique je croyais que c'était (H3O+;Cl-) et non (HCO3-;Cl-)
L'acide chlorhydrique est comme son nom l'indique, de l'acide donc ça voudrait dire que HCO3+;Cl- est du côté des acides et que la base conjuguée est CO3;Cl- alors?
heu nan bicarbonate de sodium c'est HCO3- + Na+
Et oui tu croyais bien pour l'acide chlorhydrique... Je ne comprends pas ce qui te dérange vis à vis de ça je n'ai jamais dit le contraire 
HCO3+ ça n'existe pas. Tu complique énormément les choses là... Laisse tomber les ions spectateurs que sont les ions chlorure et sodium...
Ce qui me dérange c'est l'énoncé. Apparemment il est dit que HCO3- est dosé par de l'acide chlorhydrique (HCO3+ + Cl-) et non (H3O+;Cl-)...
Si c'est une erreur, le couple de l'acide est donc H3O+ / H2O ?
et si l'autre ce n'est pas de la soude dont il faut parler, c'est donc des ions hydrogénocarbonates HCO3-?
Voici donc les couples que l'obtiens:
H3O+ / H2O
H2CO3-/ HCO3-
Si j'ai bien compris l'expérience, on fait un dosage avec pour solution titrante l'acide chlorhydrique...
Donc l'équation bilan serait:
HCO3- + H3O+ <=> H2CO3 + H2O
La solution est basique (indice de l'énoncé, le nom des ions finissant pas "ate") et devient acide car ajout d'acide chlorhydrique 
1. n(HCO3-) = n(H3O+)
n(hydro) = n(a)
Par contre on peut pas faire grand chose là... Il ne nous est même pas donné le volume versé à l'équivalence...
Si on veut n(a), il faut n(a) = Ca * Va = C(hydro) * V(hydro)
C(a) = 0,40 mol.L-1
V(hydro) = 20,0 mL
C(hydro) = ?? je dirais concentration sodium + concentration bicarbonate = 0,16 + 0,166 mol.L-1 = 3,26E-1 mol.L-1
n(a) = 3,26E-1 * 20E-3 = 6,52E-3 mol
2. n(hydro) devrait être = n(a) donc soit j'ai fais erreur dans l'équation bilan qq part soit mon raisonnement précédent est totalement faux...
1) on te demande la relation, rien de plus...
2) on ne prend pas en compte la concentration de sodium. Ces ions sont spectateurs
je trouve 3,3E-3 mol et non 3,2E-3 mol comme ils le disent...
n(hydro) = C(hydro)*V(hydro)
= 0,16 * 20E-3
= 3,3E-3 mol
C'est ça?
Ah?! C'est vrai???!!! 
Merci Shadowmiko!
Par contre je sais pas ce que devient Lilou221 au final... t'en es où?
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