Bonjour.
Je n'arrive à trouver la solution de cet exercice:
Dans tout l'exercice, on négligera les ions oxionium (H3O+) et hydroxyde (HO-) issus de l'autoprotolyse de l'eau et on prendra le produit ionique de l'eau Ke=1.00*10(-14). Le pKa du couple de l'acide chloreux est pKa1= 1.93, celui du couple de l'ammoniac pKa2= 9.25
1) On met en solution du HClO2 de concentration apportée c= 1*10(-2)mol.L-1 . Déterminer le pH de la solution . Cette réaction entre l'acide chloreux et l'eau est-elle limitée ou totale
Ma réponse: je dit que Ka= [clo2-] [H30+]/[Hcl2]  puis je trouve une équation du second degré (xf/v)²+Ka xf/v-Ka*c=0
car [H3O+]=[clo2]=xf/v  et [Hclo2]=(n-xf)/v
mais quand je calcule delta puis les solutions (qui est la concentration de H3O+) est plus grande que la concentration initial donc c'est faux
2)même question pour l ammoniac de même  concentration
je galère aussi
3)même question pour le mélange l'acide chloreux et l'ammoniac
là aussi je ni comprend rien

si vous pourriez m'aider , ma plus grande difficulté c'est de determiner si les réactions sont limitées ou total après je pourrait me débrouiller
merci d'avance