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Acides et Bases
bonjour j'espère que vous allez bien , je n'ai pas compris les questions suivante est ce que vous pouvez m'aider . Merci d'avance!
Q1: une solution obtenue par dissolution de sulfure de sodium Na2S solide dans l'eau a un caractère basique justifier
Q2:une solution obtenue par dissolution de nitrate d'ammonium NH4NO3 solide dans l'eau a un caractère acide justifier
Bonjour
Q1 : la solution aqueuse contient des ions sodium Na+ et des ions sulfure S2-.
Couples acide bases ? Réaction sur l'eau ?
Q2 : même méthode avec les ions nitrate et les ions ammonium.
bonsoir, merci de m'avoir répondu pour la Q1:
Na2S ->2Na+ + S2- dans l'eau mais je sais pas que faire après.
de meme pour Q2:
NH4NO3 -> NH4+ + NO3-
C'est bon pour la première étape. Ensuite, que peux-tu dire de l'ion sodium dans l'eau ? De l'ion sulfure. Tu as peut-être une table ou figurent les différents couples acide/ base...
j'ai dans le taleau que l'ion sulfure est base faible et H2O joue le role d'un acide faible mais pour l'ion de sodium j'ai pas trouvé dans le tableau.
pour NH4+ elle est un acide faible et H2O base faible donc on peut avoir une raction et NO3- est une base nul donc aucune réaction avec l'eau
L'ion Na+ est un ion spectateur, comme l'ion chlorure Cl- : pense au chlorure de sodium (le sel ) parfaitement stable sans réaction sur l'eau. L'ion sulfure est effectivement la base conjugué de l'ion hydrogénosulfure HS-.
Dans l'eau :
S2- +H+ = HS-
H2O =H+ + HO-
Bilan :
S2- + H2O = HS- + HO-
On obtient bien une solution basique car production d'ions hydroxyde.
L'ion nitrate est la base conjuguée d'un acide fort : l'acide nitrique HNO3. Il s'agit donc d'un ion spectateur du point de vue acido-basique. L'ion ammonium est l'acide conjugué de l'ammoniac.
NH4+ = H+ + NH3
H2O + H+ = H3O+
Bilan :
NH4+ + H2O = H3O+ +NH3
On obtient bien une solution acide car production d'ions oxonium.
ah d'accords j'ai compris maintenant merci beaucoup !
j'ai une question à propos de l'hydroxyde de sodium :
pourquoi NaOH + H2O -> Na+ + OH-
et non pas NaOH + H2O ->NaOH2 + OH-
L' hydroxyde de sodium (soude), l'hydroxyde de potassium (potasse) et divers autres hydroxydes de métaux sont des cas particuliers de base : les ions hydroxyde existent dans le composé ionique solide pur au lieu d'être produit par une réaction sur l'eau. On les considère comme des bases fortes lorsque la réaction de dissolution dans l'eau peut être considérée comme totale. Exemple de la soude :
NaOH(s) 
Na+(aq) + HO-(aq)
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