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Acides et bases
Bonsoir à vous j'ai un problème au niveau d'un exercice il s'agit de celui ci
Une expérience d'estérification est réalisée en mélangeant une mole d'alcool ROH et une mole d'acide R1COOH.Les groupes R et R1 sont des motifs alkyles acycliques.
26.1 Le mélange est de 164mL.Alors que la réaction n'est pas terminée,10mL du mélange sont prélevés.Il faut 24,4mL d'unr solution molaire d'hydroxyde de sodium pour neutraliser l'acide présent dans la prise d'essai.Calculer la quantité d'ester(mole) formé pendant la réaction.
26-2 Dans un but analytiqur ,on oxyde totalement l'ester formé sous forme de dioxyde de carbone et d'eau en présence d'oxyde cuivrique jouant le rôle de catalyseur.0,65g d'ester conduit à 0,63g d'eau.En déduire la formule brute ainsi que la masse molaire de l'ester.
26.3-L'alcool utilisé pour la préparation de l'ester est un alcool tertiaire.Indiquer les formules semi-developpées des esters possibles ainsi que leur nom
Je ne comprends pas bien le phénomène qui se produit au 26.1- est ce que les ions OH- sont présents?? Je ne sais comment calculer la quantité d'ester,le pH va t'il intervenir quelque part?Merci de m'expliquer.
Aussi,pour le 26.2 je n'arrive pas à écrire l'équation bilan pour pouvoir faire le bilan molaire.
Merci beaucoup d'avance.
Bonsoir
Les radicaux alkyle sont de la forme CnH(2n+1) Tu peux écrire la formule brute de l'ester et répondre à 26.2
26.1 tu as une réaction totale entre la base forte ajoutée et l'acide carboxylique restant. De l'équation bilan tu peux trouver la quantité d'ester formée.
Je ne comprends pas comment je vais établir l'équation bilan,
Et en plus que signifie de manière simplifié le NaOH a neutralisé l'acide présent
Je ne comprends pas vraiment comment déterminer la quantité d'ester
26.2. L'ester a pour formule semi développée :
R-COO-R'
Avec R : CnH2n+1 et R' :: Cn'H2n'+1 .
Sachant que :
n+n'=N : autre nombre entier, tu peux écrire la formule brute de l'ester en fonction de N. Écrire ensuite en fonction de N l'équation bilan de la réaction d'oxydation de l'ester. Les donnés fournies vont permettre de calculer N.
Pour 26.1 :
Tu as une réaction quasi totale d'équation :
R'COOH + HO- 
R'COO- + H2O
Tu peux remplir un tableau d'avancement éventuellement qui va te permettre d obtenir la quantité restante d'acide carboxylique.
Charge de l'ion carboxylate placée en indice plutôt qu'en exposant. Tu peux rectifier par toi-même je pense...
***Messages regroupés***
Mon professeur ne m'a pas appris le tableau d'avancement ,comment pourrais je procéder sans avoir à l'utiliser
sont tes amies :
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