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Acides bases et pH
Bonjour quelqu'un pourrez m'éclairer ?
Pour nettoyer un salon d'esthétique, vous disposez de deux solutions de produits d'entretien A et B dont les
concentrations en ion hydronium sont les suivantes :
Produit A [H3O+] = 3 x 10-4 mol
Produit B L [H3O+] = 5 x 10-3 mol/L
Pour les surfaces que vous devez nettoyer, il est conseillé d'utiliser un produit dont le pH est compris entre 3 et 4.
a) Lequel pouvez-vous utiliser ?
b) Proposer un protocole à mettre en oeuvre permettant d'utiliser l'autre produit.
J'ai trouvé environ 1,96 pour le produit A et 2,12 pour le produit B mais aucun des 2 n'est situé entre 3 et 4
La relation que tu as écrite : est exacte.
Pour le produit A cela donne bien mais le résultat numérique que tu obtiens est faux.
Tu as donc fait une erreur de calcul probablement liée à un mauvais usage de ta calculatrice.
Le produit A dont le pH = 3,52 est compris entre 3 et 4 convient.
Le produit B dont le pH = 2,3 ne convient pas car son pH n'est pas compris entre 3 et 4.
A ton avis :
- B est il trop concentré ? pas assez concentré ? Justifier
- Quelle manœuvre simple faut il effectuer pour ramener son pH entre 3 et 4 ?
B n'est pas assez concentré car 10^2,3 = 0.005
Ta réponse est un excellent exemple de ce qu'il ne faut jamais faire.
En effet cette réponse comporte deux affirmations séparée par le mot "car"
Affirmation 1 : B n'est pas assez concentrée
Affirmation 2 : 10^2,3 = 0.005
Même si ces deux affirmations étaient exactes elles ne justifieraient rien. En effet elles n'ont rien à voir entre elles et ce n'est pas l'utilisation du mot "car" qui y changerait quoi que ce soit.
Je répète ma question en la précisant un peu plus :
- Le produit B est il trop concentré en ions H3O+ ? pas assez concentré ? Justifier en utilisant la relation existant entre le pH et la concentration en ions H3O+
Remarque : 102,3 n'est pas égal à 0,005
Si 10^-2,3 est environ égal à 0,005 et que 10^-3,5 est environ égal à 0,0003 alors on en déduit que le produit B est trop concentré par rapport au produit A
Oui, mais la qualité de rédaction de ta réponse est très insuffisante.
La concentration en ions H3O+ d'une solution de pH=2,3 est égale à 10-2.3 = 5,01.10-3 mol/L
La concentration en ions H3O+ d'une solution de pH=3 est égale à 1,00.10-3 mol/L
La concentration en ions H3O+ d'une solution de pH=4 est égale à 1,00.10-4 mol/L
5,01.10-3 > 1,00.10-3> 1,00.10-4 mol/L donc en effet le produit B est trop concentré pour pouvoir être utilisé tel quel.
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