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Acides-bases
Bonsoir,
Exercice :
(données et
)
On considère 3 solutions aqueuses, A, B, et C ayant la même concentration c par dissolution, successivement de NH3, hydroxylamine NH2OH et dimetylamine(CH3)NH.
1- relie chaqu'une des solutions précédentes avec le PH correspondant parmi les valeurs suivantes : (a) PH1=9,0 ; ( b) PH2=10,6 ; (c) PH3=11,4.
2/ relier chacune des solutions précédentes avec , le taux d'avancement correspondant parmi les valeurs suivantes :
(a) = 0,25 ;
.
Mes réponse comme
et à t=0 [B]>>[BH]
donc chaque solution à son PH>>PkA donc : PH=9 
Solution B et PH =10,6Solution A et PH=11,4 la solution C.
pour la question 2 ( sans machine à calculer) :
Comme on a à faire à des bases et le PkA peut s'écrire aussi:
donc la solution ayant un PkA plus grand a donc un taux d'avancement relativement plus grand ainsi,
.
Merci de me corriger . puis je voudrais savoir, y-a-t-il erreur sur la valeur de taux( 1) , car si mes idées sont bonnes et avec la calculette : et ce n'est pas 0,25.
Merci
Bonsoir
Plus le pKa est élevé plus la base est forte.
Pour une même concentration apportée, plus la base est forte, plus le pH est élevé, plus le taux de réaction de la base sur l'eau est important. Il te faut vérifier que ces affirmations sont cohérentes avec les données fournies.
Je dois choisir le taux d'avancement le plus élever pour la solution A en tant que base forte mais son pkA< au PkA =11.donc comment je dois comprendrd.
Merci
La base la plus forte a pour pKa : 11.
Quel est le pH correspondant et quel est le taux de sa réaction sur l'eau ?
Mêmes questions pour les deux autres bases.
C'est dit le PH correspondand est 11.4 le choix (c) (Question 1).
Peut être que je ne prends pas en considération une chose que je n'arrive pas à appréhender .
À la base la plus forte, celle correspondant à pKa =11 correspond pH =11,4 et un taux de réaction de 0,25.
Inversement, à la base la plus faible, celle de pKa=9, correspond le pH le plus faible et le taux de réaction le plus petit.
Comment a-t-on le 0,25
Moi j'ai mis pour la solution C:
Taux = 10^(11-11,4)= 0,398..
Où est mon erreur.
Merci.
Je vais me répéter : tu n'as aucun calcul à faire. D'ailleurs la concentration commune c n'est pas fournit. Il faut juste attribuer à chaque base son pH et son taux de réaction.
pardon il n'y a pas de souci pour ceci.
mon problème je n'arrive pas à trouver le taux = 0,25 . ce taux est à lier à la solution C
Voilà aussi un problème . soit ma formule est fausse soit il y a erreur dans les données.
merci de m'éclairer.
Ta formule du taux de réaction est fausse. La formule fait intervenir la concentration apportée "c" et celle-ci n'est pas fournie. Encore une fois : le calcul du taux de réaction n'est pas demandé : voir mes messages précédents.
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