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Acides / Bases
Bonjour, j'ai un autre exercice à faire qui me pose problème...
L'ion hydrogénocarbonate HCO3- appartient à deux couples acide faible/base faible.
| Couples acide/base | pKa |
| (H20,CO2)/HCO3- | 6,4 |
| HCO3-/CO32- | 10,3 |
1.Montrer que l'ion HCO3- peut réagir de deux manières différentes avec l'eau.
Ecrire les équations de ces deux réactions.
2.Tracer la diagramme de prédominance des trois espèces (H20, CO2), HCO3- et CO32-.
3.Le dioxyde de carbone se dissout rapidement dans l'eau pure laissée à l'air libre.
3.1. Ecrire la réaction de (H20,CO2) avec l'eau.
3.2.Le pH de l'eau distille laissée à l'air libre est de 5,5. Quelle est l'origine de l'acidité de cette eau ? Quelle est l'espèce prédominante des deux couples ?
3.3. Déterminer la concentration HCO3- dans cette solution de pH = 5,5.
1.C'est une espèce amphotère donc est elle est à la fois un acide et une base.
H20,CO2 + H20
HCO3- + H3O+
HCO3- + H20
CO32- + H3O+
2. Je ne vois pas comment faire car les espèces ont des pKa différentes...
Bonjour,
Il suffit de superposer les deux diagrammes.
Juste une précaution, pour qu'une espèce soit prédominante, elle doit l'être vis-à-vis des deux couples, autrement dit la zone de prédominance sera l'intersection (au sens de la théorie des ensembles) des deux zones.
Bonjour,
Vous tracez les deux diagrammes séparément, donc sans problème, puisqu'il est acide OU base. Ensuite vous superposez les deux en tenant compte des remarques du message précédent.
Si vous préférez une méthode plus littérale, vous traduisez par deux inégalités la prédominance de HCO3- acide OU base. Comme il est acide ET base, il doit vérifier simultanément les deux inégalités.
Bonjour,
Qqch du genre (je ne sais pas si cela va passer ...) :
A1 / A2 / A3
------------4------------8--------->pH
H20C02 HCO3-
prédomine prédomine
------------pKa--------->pH
HCO3-
prédomine CO32-
prédomine
----------------pKa-------->pH
Comme celui que j'ai dessiné précédemment.
Sur le diagramme 1 on voit que HCO3- prédomine si pH>pKa1
Sur le diagramme 2 on voit que HCO3- prédomine si pH<pKa2
Comme HCO3- est amphotère il doit vérifier les deux inégalités.
Vous faites maintenant un seul diagramme.
Donc question suivante. Pourquoi à la 3.1 on me demande d'écrire la réaction de H20,C02 ? Je l'ai déjà faite.
Les H+ ne sont pas l'origine de l'acidité mais l'acidité elle-même.
Il s'agit maintenant de savoir d'où proviennent ces H+ (là on parle bien d'origine).
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