Inscription / Connexion Nouveau Sujet
acide tartrique
Bonsoir, je suis désolée de vous embêter de ci-tard, mais j'ai juste un soucis au niveau de la dernière question, je suis vraiment pas sure du tout, et si j'ai du mal, je préfère voir ça tout de suite que d'être bloquée au bac. Je remet l'énoncé pour les données, et les réponses des questions précédentes directement.
II. Dosage
On dose 20,0 mL de vin ainsi traité à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude) fraîchement préparée, de concentration
molaire Cb= 0,10 mol.L-1.
Un dispositif approprié permet:
— d'enregistrer les valeurs du pH pour chaque volume v de soude versé,
— de tracer la courbe représentative pH = f(v),
— de calculer la dérivée du pH par rapport à v et de tracer le même graphique la courbe correspondante.
L'abscisse du maximum de la courbe dérivée est égale à Veq la valeur du volume équivalent
2. À pH = 7,0 le point d'équivalence est-il atteint ? Justifier la réponse (résultats expérimentaux).
3. À l'aide des résultats fournis ci-avant, déterminer le volume de soude nécessaire pour amener le pH du vin à 7,0. Quelle est la quantité (en moles) d'ions HO- correspondante ?
III. Détermination de l'acidité totale en équivalent d'acide tartrique selon la réglementation européenne
1. L'acide tartrique est un diacide noté H2A de masse molaire M = 150 g.mol-1 .
Écrire l'équation de la réaction, supposée totale, entre l'acide tartrique et les ions hydroxyde HO− , sachant que l'on obtient des ions tartrate A2-.
2. En déduire la quantité d'acide tartrique (en moles) qui réagirait avec la quantité d'ions HO- déterminée en II.2. (0,5 point)
3. Si les 20,0 mL de vin ne contenaient que de l'acide tartrique, quelle en serait sa concentration molaire ?
En déduire quelle en serait sa concentration massique.
Mes réponses:
2. NON.
3. 1,5x10^-3 mol
III.
1. H2A+ 2HO- --> 2H2O + A2- (j'ai mis une flèche mais je ne sais pas trop, il faudrait peut-être que mette un =?)
2. 7,5.10^-4 mol donc 0,75 mmol.
3. C'est là que j'ai plus de mal, j'ai fait:
On sait que C=n/V
donc 7,5x10^-4 / 20,0 = 3,75.10^-5 mol/L ou 0,0375 mmol/L
on sait que Cm = C x M
donc on a : Cm= 0,0375x150= 5,625 g.L-1
Voilà je voudrais juste savoir, surtout pour cette dernière question, j'ai vraiment de gros doutes surtout au niveau de mes unités. Veuillez- m'excusez pour les résultats des questions précédentes donnés directement, c'est juste pour la suite de l'exercice, mais je n'ai pas envie que tout le monde voie mes réponses, j'ai mis du temps à faire cet exercice alors, ...! 
Merci d'avance à celui qui passera voir 5 minutes...! bonne soirée !
Bonjour poupoune : Masse moléculaire de l'acide tartrique C4H6O6 = 150
III.1). HOOC-CHOH-CHOH-COOH + 2 NaOH ======> NaOOC-CHOH-CHOH-COONa + 2 H2O .
2). 7,5.10^-4 mol OU 0,00075 mol OU 0,75 mmol .
3) C=n/V 0,00075 : 20 = 0,0000375 mol pour 20 ml = 0,001875 mol ou 1,875 mmol/par litre . ( la concentration est calculée par litre ) .
Soit 0,0000375 mol x 150 = 0,005625g ou 5,625mg dans 20 ml donc ( 5,625 : 20 x 100 )= 281,25mg ou 0,28125g .
Bonnes salutations .
bonjour,
(j'ai mis une flèche mais je ne sais pas trop, il faudrait peut-être que mette un =?)
la mode est au signe =
7,5x10^-4 / 20,0 = 3,75.10^-5 mol/L ou 0,0375 mmol/L
c'est faux
pour trouver des mol/L on divise n en mol par V en L
C=n/V=7,5.10-4/0,020=0,0375 mol/L (37,5mmol/L)
Le calcul suivant est juste (coup de bol)!
Cm=C*M Cm en g/L C en mol/L M en g/mol
une façon de vérifier l'homogénéité des unité est d'écrire
en simplifiant par "mol" on a bien g/L de chaque côté
Merci beaucoup à vous deux, je reprends ça dans le journée et je re-poste après mon travail après... bonne journée, à tout-à l'heure peut-être 
bonjour Molécule 10
je ne suis pas d'accord avec ton calcul au 3
C=n/V 0,00075 : 20 = 0,0000375 mol
on obtient des mol/mL et non des mol
cela fait donc 0,0375 mol/L
Voilà, j'ai rectifiée:
3. On sait que la concentration molaire s'exprime par C=n/V. Sachant que l'on a n=7,5.10^-4 mol (soit 0,00075 mol ou 0,75 mmol) et que V=20 mL soit 0,020L
On a donc:
C= 0,00075/0,020 = 3,75.10^-2 mol/L soit 0,0375 mol/L (ou 37,5 mmol/L)
La concentration molaire si les 20,0 mL de vin ne contenaient que de l'acide tartrique, la concentration molaire serait de 0,0375 mol/L
On peut alors maintenant calculer la concentration massique, soit:
Cm=C . M
Cm s'exprime en g/L et on sait que la Masse molaire de l'acide tartrique est M=150g.mol^-1
On a donc:
Cm= 0,0375 x 150= 5,625 g/L
On en déduit que si les 20mL de vin ne contenait que de l'acide tartrique, la concentration massique serait de 5,625g/L soit 5,625 x 0,020= 1,125.10^-1 g dans 20mL de vin
Voilà j'espère que j'ai pas encore fait une "boulette" sur la fin :S et merci
COOL Si vous avez le temps et que vous pouvez m'éclaircir là dessus, sinon ce n'est pas grave
Le texte ci-dessous est un extrait d'un traité d'oenologie:
L'acidité renforce et soutient les arômes en apportant au vin du corps et de la fraîcheur tout en aidant à son vieillissement.
L'acide tartrique donne une impression de mordant ; c'est le plus fort des acides organiques présents dans le vin.
Excès d'acidité : vin trop nerveux, souvent maigre. Carence d'acidité: vin mou.
D'après la réglementation européenne, l'acidité se mesure en équivalent d'acide tartrique. L'acidité totale est la somme des
acidités dosables lorsqu'on amène le pH du vin à 7,0 par addition de soude.
Un vin de table équilibré ne doit pas avoir une acidité totale inférieure à 4,5 g d'acide tartrique par litre ; elle est rarement
supérieure à 12,2 g par litre “.
Parmi les acides que peut contenir le vin, on trouve aussi :
acide sulfureux : SO2, H2O : pKA (SO2, H2O / HSO3- ) = 1,9 ; pKA (HSO3- / SO32- ) = 7,2
acide carbonique : CO2, H2O : pKA (CO2, H2O / HCO3- ) = 6,4 ; pKA (HCO3- / CO32- ) = 10,3
1 Donner en fonction du pH, le domaine de prédominance des espèces relatives à l'acide carbonique puis à l'acide sulfureux.
-> J'ai tracée un axe. Il faut faire quoi au juste? :S je trouve mon cours vraiment pas assez complet et surtout pas assez exemplaire.
2 Pour le vin étudié, on mesure un pH de 3,5. En déduire, pour les couples précédents, les espèces chimiques prédominantes
dans ce vin.
-> J'ai trouvée (avec l'axe tracé) que les espèce chimiques prédominantes étaient HSO3- et CO2,H2O.
On admet généralement qu'une espèce prédomine si sa concentration est au moins 10 fois plus élevée que celles d'autres espèces présentes.
Dans le cas des couples acide/base cela revient à dire que l'espèce acide prédomine devant l'espèce basique si pH <pHa-1 et que l'espèce basique prédomine pour les pH > pKa +1
Pour trouver graphiquement les domaines de prédominance des formes acides ou basiques des différents couples impliqués,on trace un axe horizontal gradué en unités de pH de 0 à 14
On repère les pka des couples acide/base concernés
On note le nom de la forme basique pour pKa+1 et de la forme acide pour pKa-1 ,ceci pour chaque couple.(on peut hachurer les domaines où la forme acide ou basique prédomine )
Pour plus de clarté ,on peut tracer plusieurs axes parallèles.
On voit alors très bien quelles sont les formes qui prédominent pour un pH donné.
Mais ,je pense que c'est ce que tu as fait puisque la réponse 2 est bonne.
Bonsoir coriolan :
En effet je me suis trompé dans mon calcul ! j'ai pris des mol pour des mol/ml ; j'ai fait les calculs en vitesse et j'aurais dû recontrôler mon explication ?
Merci coriolan pour ta remarque et je m'en excuse . Bonnes salutations . Molecule10 .
Annuler
connectez vous