Bonjour,
j'ai un petit problème avec l'exercice suivant :

On mesure la pH d'une solution d'acide sulfurique de concentration initiale c=1.5*10^-2 et on trouve pH=1.5
1.Sachant qu'une molécule d'acide sulfurique réagit en libérant 2 ions H₃O⁺, écrire l'équation de la réaction

2.Faire le tableau d'avancement pour 100 mL de solution.

3. a)calculer l'avancement final et maximal de cette réaction
   b)en déduire le taux d'avancement final

4. quel est le pourcentage de molécules d'acide sulfurique ayant réagie


Voici ce que j'ai commencé à faire :

	H2SO4+	2 H2O ->	2 H3O++	SO42-
avancement (en mol)	nH2SO4	nH2O	nH3O+	nSO42-
0	nH2SO4	excès	0	0
x	nH2SO4-x	excès	2x	x
xm	nH2SO4-xm	excès	2xm	xm
xf	nH2SO4-xf	excès	2xf	xf

Ensuite, pour xf et xm :

  -nH₂SO₄-xm=0 donc xm=nH₂SO₄=c*V=1.5^-2*0.1=1.5*10^-3 mol
  -[H₃O⁺]=10^-1.5mol/L
2xf=nH₃O⁺ d'où xf=(c*v)/2=(10^-1.5*0.10)/2=1.6*10^-3

Ce qui est impossible car dans ce cas là xf>xm

svp