Bonjour à tous voici un des exercices que j'ai à faire pour la rentrée mais j'ai quelques petits problèmes donc pouvez vous m'aider s'il vous plait =)

Voici l'énoncé:

L'acide sulfurique est l'acide le plus employé dans l'industrie. On prépare un volume V = 1,0 L de solution S d'acide sulfurique, en diluant un volume v = 1,0 mL de solution commerciale (p=98%, d=1,84, M=98g.mol-1). On prépare également une solution aqueuse d'ammoniac, de concentration cb = 2,00.10-2 mol. L-1.

et les Questions:

1/ Donner la formule de l'acide sulfurique et écrire l'équation de sa réaction acido-basique avec l'eau. Quel acide la solution S contient t-elle? Donner sa formule et son nom.

2/ Calculer la concentration c(a) de soluté apporté de la solution S, puis celles des espèces présentes.

3/ Ecrire l'équation de la réacrion acido-basique qui se produit quand on mélange une solution d'acide sulfuique et une soltion d'ammoniac.

4)On mélange un volume Vb = 20mL d'ammoniaque avec un volume Va= 20mL de solution S. Faire un bilan de matière a l'état final.

5)Calculez les concentrations de toutes les espèces chimiques ioniques présentent à l'état final.

6)Pour vérifier ces calculs, on procède à la mesure de la conductance de la solution. La valeur de la conductivité à 20°C est =660 mS.m-1 . Cette valeur est-elle compatible avec les résultats de la question 5?

Données:
conductivités molaires ionique à 20°C (en S.m².mol-1) : H3O+(aq)= 349.8.10(puissance)-4 ; NH4+(aq)=73.5.10(puissance)-4 ; (SO4)2-(aq)= 160.10(puissance)-4
La conductivité d'une solution contenant des ions de charge +ze ou - ze se calcul à l'aide de la relation :
      p
=|z_i|. _i.[X_i ]
      i=1



Merci d'avance et bonnes vacances