Bonsoir  rapporteur,
Sauf erreur de ma part, ton exercice a un problème (ou alors c'est toi qui as mal ecrit)
La concentration molaire comme tu l'a écrit a la dernière phrase ne s'exprime pas en g/mol c'est plutôt en mol/l.  
Alors renvoi nous l'exercice normalement

Oui cest une erreur de ma part :
CM=98,1 mol/L

Bon tu utiliseras les relations entre quantités de matière.  Comme il n'y a aucune spécification,  ca sera facile
Tu auras donc
C₀V₀=C₁V₁.
C₁ et V₁ sont respectivement  la concentration et le volume de la solution  et C₀,  V₀ sont respectivement la concentration et le volume de l'acide.  Alors a toi

98,1×2000ml=196.200 ?

C₀=C₁V₁/V₀

Pardon  V₀=C₁V₁/C₀

196,200÷98,1 ?

    Bonsoir  Rapporteur :   Masse  moléculaire  de  H2SO4 = 98 .

    L'acide  sulfurique  pur  H2SO4  se  trouve  avec  une  pureté  de  98% ; densité = 1,84 .

    Une  solution  1 molaire  correspond  à  la  concentration  de  1 mole  de  H2SO4 pur  à  100%  par  litre .
    2 litre  de  solution  1 molaire  de  H2SO4 = 2 x 98 = 196g  de  H2SO4  pur  à  100% .

    Dans  notre  cas , on  a  du  H2SO4  à  98% . Cela  correspond  à  ( 196 : 98 x 100 ) = 200g  soit  200 : 1,84 = 108,7 ml .

    Préparation  de  la  solution :

    Dans  une  fiole  jaugée  de  2 litres , on  place  environ  1 litre  d'eau  distillée  froide . Prudemment  on  ajoute  200g  ou  108,7 ml
    d'acide  sulfurique ; agiter . On  laisse  revenir  à  température  ambiante , puis  on  ajuste  le  volume  au  trait  de  jauge  soit  2 litres .
    Agier .

    Attention :  on  ne  mélange  jamais  l'eau  dans  l'acide  mais  l'acide  dans  l'eau !  ( Réaction  exothermique ) .
    Bonnes  salutations .