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Acide ou basique?
Bonsoir! Je viens poster cet exercice que j'ai du mal à résoudre, si vous pouviez m'aider =)
Voici l'énoncé et les questions :
Dans un bêcher on verse 100mL d'acide chlorhydrique à 0,2mol/L. On ajoute 0,5g d'hydroxyde de sodium solide.
Quels sont les couples acide base en jeu ?.
1-) Ecrire l'équation de la réaction
2-) Quelle est la quantité de chaque ion présent dans la solution à l'état initial.
3-) Quelle est la quantité de chaque ion présent dans la solution à l'état final.
4-) Précisez le caractère acide ou basique de la solution. Que devient la couleur de la solution si on y ajoute quelques gouttes de bromothymol? Justifiez.
Déjà dans l'énoncé il y a une question mais dois-je y répondre? :s
Question 1 j'ai pensé à cette équation :
HCl(aq) + NaOH(s) ---> H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH- (aq)
Seulement ça ferait qu'à la question 2, il n'y a pas d'ion à l'E.I. et ça me parait bizarre...
Pouvez-vous m'aider svp avec des explications? Merci d'avance 
Bonjour
1) Dans l'acide chlorhydrique on a les ions H3O+ et les ions Cl-. Dans l'hydroxyde de sodium on a les ions Na+ et les ions HO-.
Quels sont donc les couples acido-basiques mis en jeu ici?
2) A l'état initial on a tous ces ions en présence !!!
salut:
.
les ions Cl- et Na+sont des ions indifférents.
les couples acido-basiques mis en jeu sont:
H3O+/H2O et H2O/HO-.
1-) équation de la réaction
H3O+ + HO- 
2H2O
2-) quantité de chaque ion présent dans la solution à l'état initial.
no(H3O+)=cA.vA=0,2mol/L
0,1L =0,02mol
no(HO-)=
3-)
H3O+ + HO- 2H2O
0,02 0,0125 0
0,02-xmax 0,0125 -xmax 2xmax
or 0,0125<0,02 HO- est le réactif limittant.
donc xmax=0,0125mol
d'ou à l'état final:
n(HO-)=0
n(H3O+)=0,02-xmax=0,02-0,0125=7,5.10-3 mol
4-)la solution est acide .dont le pH=-log[H3O+]=-log
la couleur de la solution si on y ajoute quelques gouttes de bromothymol est jaune.
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