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Acide lactique et méthylamine (réaction acido-basique)
On mélange un volume V1 = 12,0 mL d'une solution d'acide lactique CH3CH(OH)COOH, noté AH, de concentration C1= 0,16 mol.L-1 avec un volume V2 = 23,0 mol d'une solution de méthylamine CH3NH2 , de concentration C2= 5,0.10-2 mol .L-1
1/ Avec quelle verreri a t-on pu mesurer les volumes indiqués?
2/ Écrire les demi équations acido-basiques correspondant aux couples acide/base mis en jeu
3/ Écrire l'équation de la réaction qui peut se produire
4/ Établie la composition final du système en quantités de matière puis en concentration.
Mes réponses :
1/ Une pipette graduée
2/CH3CH(OH)COOH = CH3CH(OH)COO- + H+
CH3NH2 = CH3NH + H+
3/CH3CH(OH)COOH + CH3NH --> CH3CH(OH)COO- + CH3NH2
et pour la 4/ je bloque
Donc voila merci de m'aider si vous avez les réponses 
Salut,
Je suis d'accord avec toi pour les questions 2 et 3. Cependant pour la 1ère je dirais plutôt : une burette Graduée.
Pour la 4 je te conseil de faire un tableau d'avancement...
^^
4/ J fait donc un tableau d'avancement
pour CH3CH(OH)COOH
on calcul quantité de matière
n=c1*v1
n=0,16*12.10-3
n=1,92.10-3mol
donc etat initial n=1,92.10-3
etat intermediaire 1,92.10-3 - x
etat final 1,92.10-3 - x max
pour CH3NH
calcul quantité de matière
n=c2*v2
n=5,0.10-2*23.10-3
n=1,15.10-3 mol
etat initial 1,15.10-3
etat intermediaire 1,15.10-3 -x
etat final 1,15.10-3 -x max
je calcul donc x max :
1,92.10-3 - x max > 0
1,92.10-3 < x max
1,15.10-3>0
1,15.10-3 < x max
x max = 1,15.10-3 on calcul les quantités de matières dasn l'éat final
pour CH3CH(OH)CO2H
1,92.10-3 -x max
1,92.10-3 -1,15.10-3 = 7,7.10-3
pour CH3NH2
1,15.10-3 -x max
1,15.10-3 - 1,15.10-3 = 0
pour CH3CH(OH)COO- et pour CH3NH2
1,15.10-3
et pour les concentration j'utilise donc la formule c= n / v
avec v = v1 + v2 ?
Je trouve étrange le fait de mélanger un réactif et un produit...
Peut être y a t-il une erreur en quelque part ...
Oui tu as raison ne tient pas compte de mon message précédent... Pour le volume oui tu doit tenir compte des volumes ajoutés.
De rien mais j' espère ne pas t'avoir induit en erreur . J'ai perdu l'habitude de faire de tels calcules ... ^^
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