J'ai vu l'absence de réponse donc je suis venu histoire de t'aider en espérant que ce ne soit pas trop tard
Alors dans l'ordre :
A) Faux un mélange équimolaire c'est un mélange de deux composant en proportions égales : c'est le cas du mélange racémique dans le chapitre des énantiomères (mélange racémique = mélange équimolaire de deux énantiomères)
-> C'est une solution tampon : lorsque tu mélanges un acide faible et sa base conjuguée tu obtient une solution dont le pH varie peu même en ajoutant des quantités modérées d'acide ou base

B)Une petite recherche google :
-> CH₃-CH(OH)-COO^-

C)Alors je fais avec les données suivantes :
pH = 3.9
pKa = 3.86 (celui du couple acide lactique/ion lactate)
Masse molaire acide lactique : M_acide = 90 g/mol
Masse molaire ion lactate : M_base = 89 g/mol

Tout d'abord Ka = 10^-pKa = [base]*[H₃O⁺]/[acide]
De plus [H₃O⁺] = 10^-pH
D'où Ka/[H₃O⁺] = [base]/[acide]
     10^-3.86/10^-3.9 = [base]/[acide]
     10^0.04 = [base]/[acide]
     [acide] = [base]/ 10^0.04

Ensuite tu sais que [acide] = n_acide/V
[base] = n_base/V
Le volume V est le même tu reprends donc l'équation précédente :
n_acide = n_base / 10^0.04

Or
n_acide = m_acide / M_acide
n_base = m_base / M_base

Tu continues l'équation principale :
m_acide = m_base*M_acide/(M_base*10^0.04)

Calcul :
la masse d'acide pure contenue est
m_acide = 2.4*90/(89*10^0.04) = 2.21 g

Enfin V_acide = m_acide/_acide
avec _acide la masse volumique de l'acide lactique qui est d'après recherche 1.25g/cm^-3 soit 1.25g/mL
D'où V_acide = 2.21/1.25 = 1.77mL
Tu as donc presque juste à un chiffre significatif près par contre attention ça fait perdre des points bêtement

Voilà

je sais pas si ma méthode est bonne mais comme j'ai fais sa va beaucoup plus vite .

On cherche le volume dans lequel il y a 2,4g d'acide lactique .
on _acide=1,35 kg/L

donc V_acide= (2,410^-3)/1,350,001777 L
donc 1,77 mL .

alors c'est ce que je pensais au début seulement l'énoncé que tu nous donnes ne mentionne pas pour moi qu'ils ont mis exactement la même quantité d'acide lactique que d'ions lactate.

J'ai donc préféré recalculer cette masse via le pH donné et le pKa du couple.
Je peux me tromper et j'ai sûrement fait trop compliqué mais je pense que cette méthode marche.

Après si un mélange équimolaire est mentionné dans l'énoncé ta méthode est tout de suite plus simple et je me retrouve comme un ...

a ok .
merci .