Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Acide fort- Base forte
Bonjour j'ai besoin de votre aide pour la premiere question svp
Exercice :
À un litre d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire 10-2 mol/L , on ajoute deux litres de chlorure de sodium de concentration molaire 10-2 mol/L .
1. Montrer que le pH passe de la valeur 12 à la valeur 11,5.
2. Calculer la concentration des espèces chimiques présentes dans la solution finale
3. Vérifier l'électroneutralité de la solution.
Réponses
1.
2. Équation de dissolution
* Solution 1
NaCl 
Na+ + Cl-
*Solution 2
NaOH Na+ + OH-
[Na+]=(C1*V1+C2*V2)/(V1+V2)
[Na+]=(10-2×1+10-2×2)/3
[Na+]=0,01 mol/L
[Cl-]=(C1*V1)/(V1+V2)
[Cl-]=(10-2×2)/3
[Cl-]=6,67.10-3 mol/L
[OH-]=(C2*V2)/(V1+V2)
[OH-]=(10-2×1)/3
[OH-]=3,33.10-3 mol/L
[H3O+]=Ke/[OH-]
[H3O+]=10-14/(3,33.10-3)
[H3O+]=3.10-12 mol/L
3. [H3O+]+[Na+]=0,01+7.10-3=0,01 mol/L
[Cl-]+[OH-]=3,33.10-3+6,67.10-3=0,01 mol/L
[H3O+]+[Na+]=[Cl-]+[OH-]
donc la solution est électroniquement neutre.
Le pH d'une solution de base forte de concentration C très inférieure à 10-7 mol/l est donné par
pH = 14 + log(C)
Ici pH = 14 + log (10-2) = 12
En ajoutant 2 L de solution de chlorure de sodium (qui ne provoque aucune réaction) à 1L de solution dde base forte on divise sa concentration par 3 :
Le pH devient pH' = 14 + log (C/3)
Ici pH' = 14 + log (10-2/3) = 11,5
Le pH d'une solution de base forte de concentration C très inférieure à 10-7 mol/l est donné par
pH = 14 + log(C)
Ici pH = 14 + log (10-2) = 12
En ajoutant 2 L de solution de chlorure de sodium (qui ne provoque aucune réaction) à 1L de solution dde base forte on divise sa concentration par 3 :
Le pH devient pH' = 14 + log (C/3)
Ici pH' = 14 + log (10-2/3) = 11,5
Pourquoi divise t-on par 3 ?
Le volume de la solution passe de1L à 1+2 = 3L et se trouve donc multipliée par 3
L'augmentation de volume n'a ici aucune influence sur la quantité de matière de soluté.
La concentration est alors divisée par 3
Annuler
connectez vous