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Acide fort base forte
Bonsoir jai un problème au niveau d'un de mes exo pour trouver les volumes des deux dernières questions .Pouvez vous m'aider ?
Voici l'énoncé
Dans 30ml d'une solution d'acide nitrique de concentration 10^2 mol/L on verse un volume V de solution d'hydroxyde de sodium de concentration 1,5^-2 mol/L. On ajoute quelques gouttes de bleu de bromothymol
1-calculer la valeur de V à l'équivalence (là c'est facile v=0.2L).quel est le pH (7)
2- calculer la valeur de v quand le pH du mélange est égale à 2
3- calculer la valeur minimale de V pour que la solution obtenue soit de couleur bleue
Voici le tableau du bleu de bromothymol
[0-6]: jaune
[6-7,6]: vert
pH>7,6 : Bleu
L'équation bilan : NaOH=Na+ + OH-
HNO3 + H2O = H30+ +NO3-
Merci d'avance 
Bonjour.
Commencez par revoir cela...
Dans 30ml d'une solution d'acide nitrique de concentration 10^2 mol/L
Vos équations correspondent à la mise en solution de l'hydroxyde de sodium et de l'acide nitrique ; elles sont correctes, mais ne vous font pas avancer.
L'acide nitrique est un acide fort entièrement dissocié en H3O+ et NO3- ; H3O+ est l'acide du couple H3O+ / H2O, NO3- est indifférent.
Dans une solution de soude, seul l'ion hydroxyde OH- est une base forte ; le couple auquel elle appartient, est le couple H2O / OH-, l'ion sodium Na+ est indifférent.
La réaction qui se produit dans votre exercice est la réaction entre H3O+ et OH-. Cette réaction est quasi-totale.
Ecrivez son équation, puis dressez le tableau d'avancement.
Pour la question 2), quel est est le pH d'une solution d'acide fort de concentration CA ?
Pour la question 3), quelle doit être la valeur minimale du pH pour que la solution soit bleue ?
Déduisez la concentration en ion H3O+, puis la quantité de matière correspondante.
Ensuite, utilisez le tableau d'avancement.
A vous.
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