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acide fort
Salut
J'ai besoin de l'aide pour corriger cet exercice.Merci d'avance
1)On dispose d'une solution aqueuse (S) d'un acide fort AH de pH=3
a- l'ionisation de AH dans l'eau est elle totala ou partielle ?
b-Ecrire l'équation de cette ionisation
2)Dans trois recipients on verse 2cm3 de cette solution et on ajoute de l'eau de façon a avoir 3 solutions S1 S2 S3 de volumes respectifs V1=20cm3,V2=200cm3 et V3=2L
La mesure de pH donne les valeurs 4 ,5 et 3 en désordre .
a-Associer a chaque solution son pH.
b-En déduire comment varie le pH d'une soluiton aqueuse d'un acide fort si on la dilue 10 , 100 et 1000 fois ?
1)
a-l'ionisation de AH est totale car c'est un acide fort
b-AH 
A++OH-
2
a-pH=3 , d'ou [OH-]=10-11 donc [AH]=10-11
n=C*V=10-3*2*10-11=2*10-14
dans S1 : OH-=2*10-14/2+(20*10-3)
jusqu'a ici mon travail est juste ?
Oui.
AH --> A- + H3O+
Donc tu calcule la concentration de H3O+ dans la solution initiale (qui est la concentration de la solution aussi puisque c'est un acide fort) puis tu applique la relation de dillution: C1.V1=C2.V2 pour trouver les c2
Tu calcules les -logC2 et tu trouveras les Ph respectifs de chaque solution
Merci Monorow pour ton aide, d'aprés l'équation [H3O+]=[AH]=10^(-pH)=10^(-3)
2)
n=c*v=2*10-3*10-3=2*10-6
pour chercher lePH , on doit savoir [H3O+] ?
On sait que [H3O+]=[AH]=n/v=2*10-6/20*10-3=0.0001=10-4d'ou PH=4
Regarde, on va appeler la première solution de pH=3 S0 de concentration Co=10^(-ph)=10^(-3)
On utilise la relation de dilution.
Pour la solution S1, on a: Co.Vo=C1.V1
Cherche C1. Puis pour trouver le ph, tu calcules -logC1
La même chose pour S2 et S3
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