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acide faible-base faible2
Bonjour
Énoncé
Après le cours de chimie sur les solutions acides et basiques,un groupe de travail de la classe entreprend d étudier l effet de la dilution sur l équilibre d ionisation d une base faible .le groupe dispose de V1=50 ml d une solution S1 d ethylamine (C2H5NH2) de concentration molaire C1=10^-2 mol/l
Il mesure le pH et trouve une valeur égale a 11,3 .le groupe ajoute 450 ml d eau distillée a la solution précédente et mesure a nouveau le pH.pour cette nouvelle solution nommée S2, le pH est égal a 10,8.éprouvant quelques difficultés ,le groupe te demande de l aide.
1/montrer que l ethylamine est une base faible.
2/écris l équation bilan de la réaction de l ethylamine avec l eau.
3/calculer les concentration molaires des espèces chimiques présentes
3/1 dans la solution s1
3/2 dans la solution s2
4/déterminer le pourcentage d ethylamine ionise:
4/1 dans la solution s1
4/2 dans la solution s2
5/déduis en l effet de la dilution sur l équilibre d ionisation de l ethylamine
Réponse
Question 1
-log(10^-2)=2#pH
L ethylamine est une base faible
Question2
C2H5NH2 + H2 . ===> C2H5NH3 + OH^-
Question 3
Inventaires des espèces chimiques :
H3O^+ , H2O, c2H5NH2, OH^-,C2H5NH3
[H3O^+]=10^-11 .3 mol/l
[H3O^+]=5*10^-12 mol/l
[OH^-]=2*10^-3 mol/l
E N S
[C2H5NH3]+[H3O^+]=[OH^-]
[C2H5NH3]=[[OH^-]-[H3O^+]
[C2H5NH3]=2*10^-3 mol/l
D apres la conservation de la quantité de matière
[C2H5NH2]=C-[C2H5NH3]
[C2H5NH2]=8*10^-3 mol/l
Question 3/2
[H3O^+]=1,58*10^-11 mol/l
[OH^-]=6 ,3*10^-4 mol/l
[C2H5NH3]=6,3*10^-4 mol/l
Par conservation de la quantité de matière on a:
[C2H5NH2]=C-[C2H5NH3]
J aimerais savoir si la solution s2 a pour concentration aussi C=10^-2 mol/l
Bonsoir,
Question 1 :
Je ne comprends ni ta réponse, ni la signification de "2#pH"
Je te conseille de calculer la valeur qu'aurait le pH de S1 si l'éthylamine était une base forte et de comparer le résultat obtenu avec celui fourni par l'énoncé puis de conclure.
Questions suivantes :
Tous les résultats sont exacts.
Bien entendu, la concentration molaire de S2 n'est pas la même que celle de S1 puisque on a ajouté de l'eau pour passer de l'une à l'autre.
Donc si l'éthylamine était une base forte sa solution de concentration 10-2 mol/L aurait un pH égal à 12
Or son pH est de 11,3
L'éthylamine est une base faible.
Calculons la concentration de la solution s2
L opération effectuée est une dilution
C1*V1=C2(V1+V(eau))
C2=C1*V1/V1+V(eau)
C2=0.001 mol/l
Oui, c'est exact.
On pouvait aussi remarquer que le volume étant multiplié par 10 (de 50 à 500 mL) la concentration est divisée par 10 (de 10-2 à 10-3 mol/L )
Bonjour
Par la conservation de la quantité de matière on a:
C=[C2H5NH3]+[C2H5NH2]
[C2H5NH2]=C-[C2H5NH3]
[C2H5NH2]=0,001-6,3*10^-4
[C2H5NH2]=3,7*10^-4 mol/l
Désolé, mais j'ai perdu le fil et je ne sais pas à quelle question tu réponds.
Remarque concernant la question 2
La mise en solution de l'éthylamine s'écrit :
Il n'y a pas de molécule C6H5NH3 produite mais seulement des ions (C6H5NH3)+
Question3/2
Par la conservation de la quantité de matière
C=[C2H5NH3]+[C2H5NH2^+]
[C2H5NH2^+]=C-[C2H5NH3]
[C2H5NH2^+]=3,7*10^-4 mol/l
Question 3.2
Ton résultat est (presque) exact :
n'existe pas.
Le résultat correct est :
Récapitulation des résultats de la question 3.2
Question 4/1
a:designe le coefficient de dissociation
a=[C2H5NH3]/C1
C1: la concentration de la solution 1
a=(3,7*10^-4)/0,0,1*100
a=3,7%
Non
- Tu mélanges les données de la solution 1 avec celles de la solution 2
- Tu n'as pas compris que le calcul ne se fait pas avec C2H5NH3 (qui n'existe pas) mais avec C2H5NH3+
car l'équation bilan est :
Oui, le pourcentage d'éthylamine ionisée dans la solution S1 est bien de 20%
Attention à la formule de l'ion éthylammonium que tu ne maîtrises toujours pas.
C6H5NH3+
Bonjour
Question 4/2
a2=[C2H5NH3^+]/C2*100
a2=63℅
Question 5
On a 20<60, la dilution augment le pourcentage d ionisation
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