Bonjour ,
je seche carrement sur un exo et je demande de l'aide
Exercice :
Donnee: ka=1,8.10^-5
Une solution d'acide ethanoique de concentration C=0,1mol.l .On preleve 10ml qu'on complete a 100ml d'eau pure.On obtient alors S' comme solution. On preleve 50ml de S' qu'on complete a 500ml.
1.calculer C' et C" les concentrations respectives de S' et S"
2.Ecrire l'equation de la reaction de l'acide ethanoique avec l'eau
3.Calculer les coefficients d'ionisation ' et " et conclure

ce que j'ai fait :
1. Pour S'
comme dilution alors ni=nf alors CiVi=CfVf alors Cf=C'=(CiVi)/Vf les calculs me donnent C'=0,01mol/l
meme principe pour S" et les calculs donnent C"=1.10^-3mol/l
2.equation bilan :
CH₃COO^- +H₂O (donnent dans les 2 sens quoi ) H3O⁺ + CH3COO^-

3.je n'ai aucune idee

Merci