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Acide faible base faible
Bonjour !
Besoin d'aide pour cet exercice.
Le ph d'une solution de méthanoate de sodium de concentration Cb=10^-2mol/L est égal à 7,9.
1)Montrer que l'ion méthanoate est une base faible.
2)calculer la concentration des espèces chimiques en solution. En déduire la constante d'acidité Ka du couple HCOOH/HCOO- ainsi que son pKa.
Voilà ce que j'ai essayé
1)[OH-]=10^-14/10^-7,9=7,94.10^-7mol/L
10^-2mol/L
D'où l'ion méthanoate est une base faible.
2)[H3O+]=10^-pH=1,26.10^-8mol/L.
C'est là où je me suis arrêtée.
Aidez-moi et merci d'avance 
Bonjour
Pour 1 : tu peux comparer le pH à celui d'une base forte de même concentration.
Pour 2 : le pH renseigne sur la concentration en ions oxonium mais aussi en ions hydroxyde. Pour le reste : utiliser un tableau d'avancement si cette méthode est à ton programme. Sinon : raisonner sur l'électro-neutralité de la solution.
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