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acide faible-base faible
Bonjour
Une solution d acide fluorhydrique HF, a 0,1 mol/l et une solution d acide arsenique de formule HASO3,de concentration 0,01 mol/l ,0nt sensiblement le même pH ,soit :2,1
1/écrire l équation d ionisation de chacun de ces acides avec l eau
2/dire simplement pourquoi ces deux acides sont faibles.
3/quel est qualitativement de ces deux acides celui qui est le plus ionisé ?
4/pour chacune de ces deux solutions ,calculer concentrations des espèces chimiques présentes. Calculer le coefficient d ionisation de chaque acide.conclure
Réponse
Question 1
HF+H20==> F^- + H3O^+
HASO3+H2O==>ASO3^- + H3O^+
Question 2
Acide 1
-log(0,1)=1
Acide 2
-log(0,01)=2
Comme. Le pH de ces deux acides sont différents de 2,1
On en déduit que ces deux acides sont faibles
Question 3
J ai besoin d aide
Bonjour
Le pH de ces deux acides sont différents de 2,1
Tu n'as pas bien lu l'énoncé...
Quel serait le pH d'un acide fort de concentration c=0,1mol/L ?
Quel serait le pH d'un acide fort de concentration c=0,01mol/L ?
Compare ensuite au pH mesuré pour une même concentration.
arsenic : As et non AS...
Le pH d un acide fort de concentration c=0,1 mol/l est:
-log(0,1)=1
Le pH d un acide fort de concentration c=0,01 mol/l
-log(0,01)=2
Comparons
Les pH trouvé est différent du pH mesuré (2,1)
écrire simplement différent ne permet pas de tirer des conclusions !
Plus grands ? Plus petits ? Que peut-on en déduire ? Revois ton cours sur le sujet. Sans avoir pris le temps de lire tous les messages que tu as postés sur cette notion, je suis à peu près sûr que odbugt1 ou d'autres "'aidants" ont déjà fourni des réponses à des questions très analogues...
Dans quel cas l'écart de comportement entre l'acide faible étudié et un acide fort est-il le plus important ?
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