Bonjour,

Questions 1.1 et 1.2

Bien que je pense l'avoir deviné je préfère que tu précises ce que signifie le bizarre :
"quantité de matière nous d acide"

Ben, j ai mal saisi la question 1/1,1/2
C est plutôt
1/1 écris la relation entre la quantité  de matière no d acide ,la concentration C et le volume V de la solution préparée.
1/2 écris la relation entre la quantité de matière no  d acide ,la masse volumique p, le volume VO d acide pur et la masse molaire M de l acide

Sais tu que grâce au bouton " Aperçu " tu peux relire ton énoncé afin de le corriger avant de le poster ?
Vu, le nombre d'erreurs et d'oublis que tu fais cela serait pour ceux qui tentent de te comprendre de la plus grande utilité.

OK.
Mes réponses sont exactes
Question 1

Question 1.1 :
OK

Question 1.2
Soit "m" la masse d'acide pur utilisé
les relations n₀ = m / M
et m = * V₀
conduisent à n₀ = * V₀ / M qui est la relation cherchée.

Question 1/3
VO=(M*C*V)/p
VO=(60*0,1*1)/1,05
Vo=5,7 L

L'expression littérale V₀ = M * C * V / est exacte.
Le résultat numérique est faux.

Faire une erreur de calcul est banal et peut arriver à tout un chacun.
Mais rendre comme résultat qu'il faut utiliser 5,7L d'acide pur qu'on complète à .... 1L pour préparer la solution montre que tu ne réfléchis pas .... du tout !

Ok,
Vo=(0,01*1)/1,05
Vo=9,52*10^-3 L

Non

Je récapitule les données de l'énoncé :
M = 60 g/mol
C = 0,1 mol/L
V = 1L
= 1,05 g/mL

Il s'agit de calculer V₀ tel que :
V₀ = M*C*V /

Bonsoir
Vo=(60*0,1*1)/1050
Vo=5,7*10^-3 L

C'est exact.
Il faut donc utiliser 5,7 mL d'acide éthanoïque pur et compléter avec de l'eau pure pour obtenir 1L de solution de concentration molaire de 0,1 mol/L

Bonjour
Concernant la question 2
J aimerais savoir si je dois calculer le Va de la solution diluée d abord

Non.
Les données utiles sont la concentration et le pH de la solution étudiée.
D'ailleurs les données  de l'énoncé ne permettent pas de calculer Va
Il est conseillé d'écrire  l'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau.
Penser à faire l'inventaire des espèces chimiques présentes (en plus de l'eau) pour ne pas en oublier.

Question 2
Inventaires des espèces chimiques
H3O^+, OH^-, CH3COOH, CH3COO^-, H2O
[H3O^+]=10^-3,4 mol/l
[H3O^+]=3,98*10^-4 mol/l
[OH^-]=(10^-14)/3.98*10^-4
[OH^-]=0,251*10^-10 mol/l
L équation de la réaction est
CH3COOH+H2O===> CH3COO^- + H3O^+

On a donc
[CH3COO^-]+[OH^-]=[H3O^+]
[CH3COO^-]=[H3O^+]+[OH^-]

Maintenant entre les deux concentration [OH^-] et [H3O^+], lequel je dois négliger

On a
[H3O^+]>[OH^-]
On peut négliger [OH^-] devant [H3O^+]
[CH3COO^-]=[H3O^+]=3,98*10^-4 mol/l

Oui, c'est exact

Question 3/1
-log(3,98*10^-4)=3,4=pH
Donc l acide ethanoïque est un acide fort

Question 2
Par la conservation de la quantité de matière:
C=[CH3COOH]+[CH3COO^-]
[CH3COOH]=C-[CH3COO^-]
[CH3COO]=9,96*10^-2 mol/l

Question 2 :
La démarche à partir de la conservation de la matière est correcte.
Le résultat numérique est faux.

Question 3.1 :
Tu as la fâcheuse habitude d'écrire seulement le mot "donc" en guise de justification.
Ecrire " donc " sans rien d'autre ne démontre rien et je ne vois vraiment pas comment de la seule valeur du pH=3,4 on pourrait affirmer que l'acide éthanoïque serait un acide fort

Question 2
[CH3COOH]=0,1-3,98*10^-4
[CH3COOH]=10^-2 mol/l

Question 3/1
-log(0,1)=1#pH, il s agit d un acide faible

[u]Question 2[/u] :
Non
Relis soigneusement la totalité de ton énoncé.
La concentration de la solution n'est pas C = 0,1 mol/L

Question 3.1 :
Non ( et toujours non justifié )
Connais tu la différence entre un acide fort et un acide faible ?

Bonsoir
Comment l énoncé dit que la solution est préparée est diluée dix fois.sa concentration est 0,01 mol/l
-log(0,01)=2#pH
L acide ethanoique est un acide faible

Question 2 :
La concentration de la solution est Ca = 0,01 mol/L
La réponse correcte à la question 2 n'est donc pas celle que tu as donnée le 29-02-20 à 18:09 puisque tu as utilisé comme concentration celle de la solution avant sa dilution.

Question 3.1 :
Tes réponses du  29-02-20 à 18:14 et du 29-02-20 à 22:35 ne démontrent rien.
Il est vrai que l'acide éthanoïque est un acide faible.
Encore faut il le justifier.
Pour cela il faut connaître la différence existant entre un acide fort et un acide faible.
Je répète donc ma question:
Connais cette différence ? Quelle est elle ?

Ben,je ne connais pas la difference

Alors commence par apprendre ce qu'il en est.

Ok
Déterminer la concentration [H3O^+]
[H3O^+]=3,98*10^-4 mol/l
Comparons
[H3O^+]#[C]
L acide ethanoique est un acide faible

Avant de poursuivre j'attends ta réponse à ma question :
Quelle différence y a t'il entre un acide fort et un acide faible ?

Bonsoir
Un acide est fort s il se dissocie totalement lors de sa mise en solution lorsqu un acide est faible s il se dissocie partiellement lors de sa mise en solution.

Oui.

Si l'acide éthanoïque était un acide fort il se dissocierait totalement et on ne retrouverait plus du tout de cet acide une fois la réaction terminée.
Or, ici, une fois la réaction terminée il reste des molécules de CH₃CO₂H

En effet à la question 2 ton calcul étant faux tu n'as pas trouvé que :
[CH₃CO₂H] = 0,01 - 3,95.10^-4 = 9,60.10^-3 mol/L
L'acide éthanoïque est donc un acide faible.

Autre méthode :
Calculer la valeur qu'aurait le pH si cet acide était fort et comparer le résultat avec le pH donné par l'énoncé.

Bonsoir
Si l acide est fort
14+log(0,01)=12
12>3,4

Mal rédigé, faux et invraisemblable.
Trouver un pH=12 pour une solution de n'importe quel acide est invraisemblable ! ! !

Si l'acide était fort le pH de sa solution pour une concentration de 10^-2 mol/L serait :
pH = -log (10^-2) = 2
Or le pH n'est pas égal à 2 mais à 3,4
L'acide n'est pas un acide fort, le pH de sa solution est supérieur à celui qu'il aurait s'il avait été fort.
Conclusion : L'acide éthanoïque est un acide faible.

Question 3/2
a:désigné le coefficient d ionisation
a=[CH3COO^-]/C
a=(3,98*10^-4)/0,01
a=3,98*10^-2

Oui

Soit un coefficient d'ionisation de 4% environ
Dans une solution d'acide éthanoïque de concentration 0,02 mol/L sur 100 molécules de cet acide il y en a seulement 4 qui sont dissociées.

Merci infiniment