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acide éthanoïque
Bonjour à tous ,
je dois faire un exercice et je suis bloqué , pouvez-vous m'aider .
Une solution So d'acide éthanoïque C2H4O2 a une densité par rapport à l'eau d=1.05 . Le pourcentage massique en acide éthanoïque vaut P=90.0%
1- Calculer la concentration molaire Co de l'acide éthanoïque dans cette solution .
2- On dilue cette solution 200 fois de façon à obtenir un volume V=100mL de solution diluée . Décrire , avec précision , le protocole expérimental de cette dilution .
3- Quel volume de solution So faut-il prélever pour obtenir une solution de degré d'acidité égal à 7.0 , de volume V'=1.0L et de masse volumique µ'=1.01g/mL ?
Donnée : Masse volumique de l'eau µo =1.00*103g/L
Merci d'avance 
d=
(solution)/(eau)
(solution)=d*(eau)
avec (eau)=1kg/dm3,(solution)=1,05kg/dm3
comme 1dm3=1L,la masse de 1L de solution est 1050g
la masse de soluté est
m= m(solution)*p (p pour pourcentage)
m=1050*0,90
m=945g
C=n/V=m/(M*V)
C=945/(60*1)=15,8mol/L
je te laisse continuer
Merci pour ta réponse , j'avais commencé l'exercice d'une autre façon :
C=n/v n=m/M donc C=m/M*v
pour un volume V ,les masses m de soluté et msol de solution sont reliées par m=P*msol donc C=p*msol/M*v
Par définition , msol=µsol*v et µsol=d*µeau , il en découle C=p*µsol*v/M*v
=p*µsol/m
=p*d*µeau
=p*d*µeau/M(C)*2+M(H)*4+M(O)*2
Avec p=90% soit p=0.900
C=0.900*1.05*1.00*103/12*2+1*4+16*2
C=15.75mol/L
Cette méthode est bonne ?
Pour la question 2 , j'ai fait un schéma .
Par contre peux-tu m'aider pour la question 3 s'il te plaît .
Merci d'avance
oui ,c'est bon .
Avec le schéma ,il faut préciser le volume prélevé,bien sûr
l'énoncé devrait préciser ce qu'on entend par 7°
Le nombre en degré correspond à la masse d'acide acétique contenue dans 100g de solution
on veut donc préparer une solution à70g/kg
Comme on te donne la masse volumique ,tu peux calculer la masse par litre (= concentration massique)
je te laisse poursuivre
Pour la question 2 j'ai trouvé que l'on doit prélever 0.5mL a chaque fois , c'est juste ?
Je ne trouve pas la formule pour calculer la masse par litre .
Vi=0,5ml exact
la solution à préparer doit avoir une concentration de 70g/kg
comme µ'=1,01kg/L ,la masse de 1 l de solution est 1010g
la masse d'acide par litre est m=70*1010/1000=70,7g
la concentration molaire est
C=70,7/60=1,2 mol /L (arrondi à 2 chiffres significatifs .Pour le calcul de V à prélever,ne pas utiliser la valeur arrondie)
Bonjour
Si corolian ne peut pas me répondre est-ce quelqu'un pourrait me confirmer si mon résultat est bon.
C'est pas grave.
Le nombre de chiffres significatifs est souvent problématique dans les énoncés.Les résultats que j'indique ne sont pas toujours exemplaires à ce sujet
il m'arrive de faire des erreurs ,dans ce domaine ou dans d'autres,et c'est un devoir de les signaler!
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