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Acide et base
Bonsoir, j'ai un exercice a rendre en ce qui concerne les équations acide/base et un calcul sur lequel je bloque depuis un moment...
Donc l'énoncer indique : De l'acide chlorhydrique de masse volumique 1,18 g.cm-3 contient 30 pour cent de chlorure d'hydrogène HCL, réagit avec du tartre composé essentiellement de CaCO3.
1)Ecrire l'équation bilan de la réaction
La j'ai trouvée : CO32- +2 H30+ 
C02 +3H2O
Je ne sais pas vraiment si c'est bon...
2) Avec une bouteille de 1L d'acide clorhydrique, quelle masse de tartre peut-on éliminer ?
La rien a faire je bloque, je sais qu'il faut utiliser la masse volumique en fonction du 30 pour cent mais après ça je ne vois absolument pas quoi faire.
Bonsoir,
La masse volumique permet de savoir qu'un litre de cette solution d'acide chlorhydrique a une masse de 1180g (1,18g.cm-3 = 1180g.L-1
Sur ces 1180g de solution on a 30% soit 1180*0,3 = 354g de HCl soit 354/36,5 = 9,7 mol
En solution ces 9,7 mol de HCl ont donné naissance à 9,7 mol d'ions H3O+
On fait réagir ces ions H3O+ sur les ions CO32- du tartre .
La réaction est bien celle que tu as écrite.
Je te laisse terminer ….
Oh je vois donc on convertit juste la quantité de matière en masse grâce a la masse molaire soit
m(CaCO3)=n(HCl)*M(CaCO3) ?
Presque ...
Mais l'équation que tu as écrite montre qu'un ion CO32- réagit avec 2 ions H3O+ donc n(CO32-) =n(H3O+)/2
Et comme n(CO32-) = n(CaCO3) et que n(HCl) = n(H3O+)
Mais allez, cette fois ci je te laisse terminer ....
Ah je pense avoir compris donc la seule que je dois modifier c'est la quantité de matière de HCl, j'ai donc m(CaCO3)=(n(HCl)*2)*M(CaCO3) ?
n(CO32-) = n(H3O+)/2 = 9,7/2 = 4,85 mol
n(CaCO3) = n(CO32-) = 4,85 mol
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 4,85 * (40 + 12 + (3*16)) = 485g
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