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Acide dissocié
Bonsoir à tous,
Je n'arrive pas à faire la question suivante:
Soit une solution de 50 mL d'acide nitreux HNO2 de concentration apportée C=0.10mol.L-1 ;le taux d'avancement final de la réaction entre l'acide et l'eau vaut 0.22.
L'acide nitreux est-il un acide totalement dissocié ?
Comment répondre à cette qestion ? Et que signifie concrétement dissocié? Je ne retrouve pas ce terme dans mon cours.
Merci de votre aide !
Un acide est totalement dissocié si la totalité des molécules ont réagi avec l'eau.
Dans ce cas,l'acide se trouve en solution sous forme H3O+ et anion.
exemple: HCl est un acide fort car il se dissocie totalement dans l'eau (les molécules se coupent en H+ et Cl-)le H+ n'étant pas libre en solution,il est fixé par une molécule d'eau pour former H3O+
quand la dissociation est totale ,le taux d'avancement vaut 1
cas de HCl
HCl + H2O= H3O+ + Cl-
=[Cl-]/C(HCl)initial=1
cas de HNO2
HNO2 +H2O = H3O+ +NO2-
=[NO2-]/C(HNO2)initial=0,22<1 cela veut dire que toutes les molécules de HNO2 n'ont pas réagi avec l'eau
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