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Niveau terminale
acide chloroacétique
Posté par tite-berry
bonjour, je suis en révision pour un DS de chimie demain et je ne comprends pas cet exercice... Je suis désespérée! Aidez moi s'il vous plait
Voici l'énoncé:
Soit une solution aqueuse d'acide chloroacétique CH2ClCO2H, de concentration apportée C= 1,8.10-2 mol/L. Le taux d'avancement final de la réaction de cet acide avec l'eau vaut 0,23.
1. Calculer la concentration en ion oxonium. En déduire le PH de la solution
C'est cette question qui me pose problème... Je suis completement perdue
Aidez moi s'il vous plait
Merci beaucoup
CH2ClCOOH + H2O = CH2ClCOO- + H3O+.
[H3O+]max = [CH2ClCOOH]i.
Or, 
= [H3O+]exp/[H3O+]max
A partir de celà, je suppose que tu pourras trouver 
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