Bonjour, j'aurais besoin d'aide sur cet exercice.
On dispose  d'une certaine quantité d'alcool saturé A à chaîne linéaire que l'on divise en deux parties.
1) On fait réagir un exès de sodium sur une première moitié de cet alcool A. On obtient 6,8g d'un liquide B (B est conducteur du courant électrique et double dans a toute proportion) et en même temps, 1,2 L de dihydrogène (dans les conditions de l'expérience , le volume molaire Vm=24L/mol et la température vaut 25°C).
a)Écrire l'équation bilan de la réaction entre B et C.
b)Quelles sont les formules brute et semi-développée de B. En déduire celles de A.
c)Nommer les corps A et B.
2)Le liquide B obtenu est dissout dans 4 L d'eau. La solution obtenue à un pH= 12,4.
a) Écrire l'équation de la réaction entre B et l'eau.
b) Calculer la concentration molaire volumique C de cette solution.
c) le corps B est-il une forte ou faible? Justifier.
3) L'autre moitié de A réagit sur un acide caeboxylique C pour donner 6,8g d'un composée oxygénée E et 1,2g d'eau.
a) Écrire l'équation bilan de la réaction.
b)Calculer la concentration molaire volumique de cette solution.
4)Le composé E réagit avec l'hydroxyde de sodium , on obtient un corps F et A.
a) Déterminer la fonction chimique de F et écrire l'équation bilan de la réaction.
b)En déduire la formule S-D de F et le Nommer .
c) calculer la masse de F obtenu.
Ma réponse :
1.a) l'équation bilan de la réaction.
R-OH+Na ----> RONa +(1/2)H₂
b) les formules de B.
C₂H₅ON
CH3-CH2-O-N.
Celles de A:
C2H5OH
CH3-CH2OH
c) (A): éthanol
(B): je n'ai pas pu.
Pouvez-vous me donner des indications.