Bon voila tout d'abord bonjour à tous j'ai un problème pour mon exercice de chimie de révision pour le bac Blanc, voila l'ennoncé:

Utilisé dans les boissons de type soda, l'acide benzoique C6H5C02H est un conservateur alimentaure codé E210, sa masse molaire est de 122g.mol-1 et il est très peu soluble dans l'eau (2g.mol-1).
Le benzoate de sodium C6H5C02Na est un solide ionique de masse molaire 144g.mol-1 il est très soluble dans l'eau (650g.mol-1). l'acide benzoique et l'ion benzoate fprment un couple acide/base dont le Pka est de 4.2.


j'ai réussit tout la partie 1 de l'exercice mais je suis bloqué au début de la 2ème:

II- on ajoute un peu d'acide chlorydrique à une solution S2 de bonzoate de sodium, preparée en dissolvant 50g de cette espèce dans 400mL d'eau. On constate que le pH diminue et qu'il se forme un precipité . Le pH final est de 4.2.

a. quelles sont les valeurs de [H3O+] et [HO-] (j'ai trouvé 10^-4.2 mol.L-1 mais je suis pas sûr)

b. écrire l'équation chimique responsable de la diminution du pH (la je suis vraiment bloqué)


je vous remercie par avance pour vos réponses