Inscription / Connexion Nouveau Sujet
acide benzoïque
L'acide benzoïque est un additif alimentaire ( nom de coe européen E210). Il est utilisé comme agent conservateur de fait da son action efficace contre le développement des microorganismes. Il est présent dans de nombreuses boissons sans alcool.
1) L'acide benzoïque a pour formule C6H5CO2H
a) Donner le nom et la formule de sa base conjuguée:
j'ai donc mis:
C6H5C02- + H+ = C6H5CO2H
formule= C6H5COO-
nom= ion benzoate
Déduire des données ( voir en dessous) , l'état physique de l'acide benzoïque à la température de 20°C et l'influence de la température sur la solubilité:
j'ai répondu qu'a 20°C l'acide benzoïque est à l'état solide mais je n'ai pas trouvé la 2eme partie de la réponse.
c) Calculer la masse d'acide benzoïque nécessaire à la préparation d'un volume égal à 500 mL d'une solution d'acide benzoïque de concentration 2,0.10^-2 mol.L^-1.
j'ai trouvé m=1,22 g
2)On fait réagir un volume V1= 10 mL d'une solution d'acide benzoïque de concentration C1= 2,0.10^-2 mol.L^-1 avec un volume V2= 20mL d'une solution d'hydroxyde de sodium Na+ + HO- de concentration C2= 1,5.10^.2 mol.L^-1.
Déterminer la composition finale du mélange , en concentrations, à l'aide d'un tableau d'avancement.
Données: masse molaire= 122 g.mol^-1 T(ébuliton)= 249°C
solubilité dans l'eau= 68 g.L^-1 à 95°C et 3,4 g.L^-1 à 20°C.
Pouvez-vous m'aider pour la deuxième partie de la question b) et pour la question 2).
merci
Bonjour rozar,
Pour la deuxième partie de la question b) c'est très simple: plus la température de l'acide benzoique se rapproche de son point d'ébullition, plus l'acide benzoique est soluble dans l'eau.
Pour la question c), j'ai vérifié et je suis d'accord avec toi.
Pour la question 2), l'équation de la réaction mise en jeu est:
H++HO-
H20 (les autres ions sont spectateurs).
On calcule alors les quantités initiales des réactifs: ni(H+)=C1*V1=2.0*10-4mol et ni(HO-)=C2*V2=3.0*10-4mol.
Ensuite, à l'aide du tableau d'avancement, on trouve xm=2.0*10-4mol et le réactif limitant est H+.
A l'état final, nf(H+)=0mol et nf(HO-)=10-4mol.
Le volume du mélange étant V=v1+v2=30 mL, on a C(H+)=0mol.L-1 et C(HO-)=nf(HO-)/V=3.3*10-3mol.L-1 environ.
Au fait je me suis trompé pour l'équation-bilan: c'est C6H5C00H+HO-H20+C6H5C00-.
Donc, le réactif limitant c'est C6H5COOH au lieu de H+ et à la fin, on a Cf(c6h5C00H)=0mol puis Cf(HO-)=3.3*10-3mol.L-1 et enfin Cf(C6H5C00H-)= xm/v=6.7*10-3mol.L-1
j'ai oublié une question que je n'avais pas trouvé , en petit d) il y avait:
Ecrire l'équation chimique qui se produit entre l'acide benzoïque et l'ammoniac NH3.
dsl
Annuler
connectez vous