Bonjour,
Voilà une exercice sur l'acide benzoïque, j'ai réussi les deux première question je pense avoir fait la troisième ....la dernière question résulte facilment de la troisième! Mais je ne suis pas sur du tout de mon résultat étant donné que je n'utilise pas certaines données, je pense surtout que j'ai un problème de méthode dans ce résonnement...merci de votre aide:

L'acude benzoïque est un solide peu soluble dans l'eau. C'est un conservateur alimentaire présent dans les boissons gazeuses et répertorié sous le nom de E210. Une solution est saturée en acide benzoïque si sa concentration en solution est de 2,4g/L

Données: M(C)=12  M(H)=1  M(O)=16  (g.mol)
(H₃O⁺)=35
(C₆H₅CO₂^-)=3,2

a) Ecrire l'équation de la réaction de dissolution dans l'eau :
C₆H₅CO₂HC₆H₅CO₂^-


b)Ecrire la réaction de l'acide benzoïque avec l'eau :
Après avoir fait apparaitre les couples acide/base on obtient

C₆H₅CO₂HC₆H₅CO₂^- +H₃O⁺

c) Une solution aqueuse saturée d'acide benzoïque a une conductivité de 120 mS/m. Calculer les concentrations en ions de cette solution


j'utilise = [X]
Donc [X]= /
or [H₃O⁺
]=[C₆H₅CO₂^-] alors
[H₃O⁺
]=[C₆H₅CO₂^-]= / ()=120/38,2=3,14 mol/m3=3,14mol/L

d) Calculer le pH de la solution :
pH=-log[C₆H₅CO₂^-]=-log[H₃O⁺]=2.5

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Voilà merci d'avance pour vos avis et aides