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Acide/Basique
Sujet :
3) On prépare une solution d'acide lactique de concentration Ca = 5.10-2mol.l-1. La mesure de son pH donne 2,6 à 25°C
a) Calculer les concentrations des espèces en solution. (ça pas de soucis je trouve bien [H3O+]=2.5.10-3mol.l-1)
b) En déduire la valeur du pKa du couple AH/A- à 25°C.
Données pKa de l'acide lactique = 3,90
--> Dans la correction du b, on a écrit que [H3O+]=[A-], puis on a résolu le problème mais la suite je comprends, c'est juste cette égalité, je ne comprends absolument pas pourquoi ?
Bonjour,
On établit un tableau d'avancement simplifié de la réaction de AH sur l'eau
On constate qu'une fois l'équilibre atteint :
néq(H3O+) 
néq(A-)
néq(H3O+) / V néq(A-) / V ( V est le volume de la solution )
Donc [H3O+] [ A- ]
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