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acide base

Posté par
Aubin22
22-01-23 à 18:49

Bonjour on me demande de calculer le rapport concentration final de A-/AH je me suis servi de la relation du pH=pka+log (concentration final de A-/AH) j'en ai déduis que (concentration final de A-/AH)=10^(pH-pka) =44 donc concentration final de A- >concentration finale de AH, donc A- prédomine.
A partir de la on me demande d'en déduire le pourcentage de chaque espèce : A- et AH comment dois-je m'y prendre ? Je vous remercie par avance.

Posté par
vanoise
re : acide base 23-01-23 à 10:44

Bonjour
Dans la solution, la conservation de l'espèce chimique A impose :
[A-]+[AH]=c concentration apportée, constante du problème.
Note "x" le pourcentage de AH, valeur provisoirement inconnue comprise entre zéro et cent. Tu peux écrire :

\left[AH\right]=\frac{x}{100}\cdot c

De même :

\left[A^{-}\right]=c-\left[AH\right]=\frac{100-x}{100}\cdot c

Je te laisse exprimer le rapport des concentration en fonction de x ; ce rapport est aussi connu en fonction de pH et de pKa...

Posté par
Aubin22
re : acide base 23-01-23 à 11:25

D'accord donc j'écris que le rapport des concentrations est égal à
je trouve que :
x*c/(100-x)*c=44 c'est ca ?

Posté par
vanoise
re : acide base 23-01-23 à 11:29

Attention à ne pas confondre A-/AH avec son inverse.

Posté par
Aubin22
re : acide base 23-01-23 à 11:48

Mais la j'ai juste écris le rapport avec l'expression que vous m'avez donné et donc les volumes s'annulent non ?

Posté par
vanoise
re : acide base 23-01-23 à 14:13

Citation :
donc les volumes s'annulent non ?

Le volume de la solution ainsi que la valeur de "c" n'interviennent pas dans le rapport.
Tu as ici :

\dfrac{\left[A^{-}\right]}{\left[AH\right]}=\dfrac{100-x}{x}=44

Je te laisse calculer x, le pourcentage de AH. Une fois trouvés les deux pourcentages, tu pourras vérifier leurs cohérences avec le diagramme de prédominance.



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